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江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第03天核心知识1．基本概念2．氧化性还原性强弱的判断⑴题目的特点：是依据氧化性或还原性强弱的比较规律，确定有关物质氧化性强弱顺序，判断氧化还原反应能否发生；选择适当试剂将溶液中的某种杂质氧化而除去等，常以选择题为主。⑵氧化性（或还原性）强弱比较与判断规律：①金属活动性顺序进行判断：②根据非金属活动性顺序进行判断：F、O、Cl、Br、I、S原子的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强③据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物还原性：还原剂＞还原产物;氧化性：氧化剂＞氧化产物④根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：如：Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S,根据铜被氧化程度的不同[Cu(+2).Cu(+1)],可判断单质的氧化性：Cl2＞S。⑤根据氧化还反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；4HCl+O22H2O+Cl2由于上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2⑥根据元素的原子形成离子时放出能量的多少不同进行判断：如：A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素的原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得电子，氧化性：A＞B。1⑦根据元素化合价高低进行判断：（1）同一元素的阳离高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+；（2）含氧酸的比较。在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；H2SO3＞稀H2SO4（稀H2SO4不与H2S反应，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。⑧根据元素周期律进行判断a同主族元素(从上到下)：非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱．b同周期主族元素(从左到右)：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强,阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱⑨根据原电池和电解池的有关知识进行判断a两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极。其还原性：负极大于正极。b惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。4．典型计算⑴题目的特点：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定前后某一元素化合价的变化等。⑵解题方法思路：根据电子得失相等的规律，得出关系式求解。补差纠错1．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N222．向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解题规范铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。考前赢分第3天爱练才会赢前日回顾1．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O92．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3C．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol2．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐...