江苏省兴化市2011高三化学二轮复习 专题一基本概念（2） 指导性教案VIP免费

第二讲化学常用计量班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：4——突破核心要点；2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；【结合自主复习内容思考如下问题】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。【答案】本题的正确选项为A、C在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。C正确。氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。【考纲点拨】阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。【自主研究例题】例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()用心爱心专心1A.mol.l-1B.mol.l-1C.mol.l-1D.mol.l-1【答案】本题的正确选项为D对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-bmolbmolcmolcmol则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。【答案】本题的正确选项为D教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（2004·天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子中共价键总数为31NA[答案]重水D2O的摩尔质量是20g·mol－1，9g重水的物质的量是0.45mol，含有电子数为4.5NA；lmolMgCl2中含Mg2＋、Cl一共3NA；由Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O知，7.1g即0.1molCl2反应时转移的电子数为0.1NA；烷径CnH2n＋2分子中共价键总数为(3n＋1)NA，所以lmolC10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。用心爱心专心2【例2】（2...