广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析5 新人教版必修1VIP专享VIP免费

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》典例剖析5【例5】配制250mL0.1mol／L的盐酸，需37.5％的浓盐酸(密度为1.19g／mL)多少毫升？本题是配制一定物质的量浓度溶液实验的相关计算题，可从物质的量浓度的定义或物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系入手分析。解法一：设需浓盐酸体积为VmL。HCl的物质的量为0.1mol／L×0.25L=0.025molHCl的质量为0.1mol／L×0.25L×36.5g／mol=0.9125g由1.19g／mL×VmL×37.5％=0.9125g得：V=2，需浓盐酸体积为2mL。解法二：37.5％的浓盐酸的物质的量浓度为：设需浓盐酸体积为VL0.1mol／L×0.25L=12.2mol／L×V得：V=2×10－3L(即2mL)。1．用100mL0.3mol/L的HCl溶液和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500mL，则混合液中H+离子的物质的量浓度为（）A．0.26mol/LB．0.36mol/LC．0.45mol/LD．0.56mol/L2．配制0.2L0.5mol/L的H2SO4，需4mol/LH2SO4多少mL？13．现有0.5mol/L（密度为1.03g/cm3）的稀H2SO45L，要配制成5mol/L（密度为1.29g/cm3）的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度为1.84g/cm3）的浓H2SO4多少升？4．现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液（密度为1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？2参考答案1.答案:B提示：混合后H+离子的物质的量浓度=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L×2)/0.5L=0.36mol/L。2.答案:25mL。提示：依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需4mol/L的H2SO4的体积为x，x·4mol/L=0.2L×0.5mol/L，得：x=0.025L，即25mL。3.答案:2.58L提示：设需98%的浓H2SO4的体积为xcm3。5mol/L×10L=0.5mol/L×5L+解得：x=2581.5cm3=2.58L4.答案：需加入55.8％的硫酸溶液104mL，再加蒸馏水稀释至500mL。提示：先根据稀释定律：C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀)求稀释后溶液的体积V(稀)，对于Na2SO4来说，其物质的量在稀释前后并没有改变：200mL×0.5mol·L-1==V(稀)×0.2mol·L-1。解得：V(稀)=500mL。再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)，对于H2SO4来说，n(原有)+n(加入)=n(配制)，则有：0.2L×1mol·L-1+V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1==0.5L×2mol·L-1。解得：V=104mL。3