广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析1 新人教版必修1VIP专享VIP免费

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》典例剖析1【例1】下列说法正确的是（）A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的原子量D．硫酸的摩尔质量等于98g通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1molH2；1mol氢原子或写成1molH；但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；只说氢时一般指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。A中没有具体指出是氢的什么微粒，因此是错误的；B中“水”是具体物质，由水分子(H2O)构成，所以此说法是正确的；C中钠的摩尔质量只是在数值上等于该种原子的原子量，而原子量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，即C也是错误的；D也是错在单位上，应改为：硫酸的摩尔质量为98g/mol。本题正确答案是B。12．下列物质中含原子数最多的是（）A．6.4gO2B．8.8gCO2C．0.1mol/N2D．3.01×1022个H2O3．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO4．碳元素的原子量为12，一个碳原子的质量为bg，一个A原子的质量为ag，则A的原子量为（）A．B．aNAC．D．12aNA2参考答案1.答案:D提示：摩尔是“物质的量”的单位。化学方程式中各化学式前的系数既表示微粒个数，也表示这种物质的“物质的量”，因此反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和不一定相等。摩尔质量的单位为g/mol，质量单位才是g。氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol。氩气的化学式为Ar，因此D是正确的。2.答案:B提示：依题意先求出各物质的物质的量，分别为：n(O2)==0.2moln(CO2)==0.2moln(H2O)==0.05mol然后再依据每摩尔物质中所含原子的物质的量求出各物质中原子的总物质的量：0.2molO2有0.4mol原子；0.2molCO2中有0.6mol原子；0.1molN2中有0.2mol原子；0.05molH2O中有0.15mol原子。原子的物质的量越大，所含原子的个数就越多。3.答案:B提示：等质量的不同物质，摩尔质量越小的，则物质的量越大，含分子数就多。而物质的摩尔质量在数值上与化学式式量相同，所以实际上只要比较式量大小即可。4.答案:A、B提示：根据原子量的定义，以碳－12原子质量的1/12为标准，此标准即b/12g，A原子的质量与其相比即：a/(b/12)即可得A的原子量为12a/b；另外，1molA原子的质量为aNAg，在数值上即A的原子量。3