广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。1⑦振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。⑧装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。下面是②～⑦步骤的操作示意图。（同学们可点击“溶液配制实验”一栏观看各步骤的演示动画。）（4）配制出的物质的量浓度溶液的误差分析当配制一定物质的量浓度的溶液时，当配制时的仪器、药品有问题，特别是操作不当时，都会使所配溶液的浓度产生误差。现将使所配溶液的物质的量浓度偏高和偏低的主要原因归纳如下：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①称量固体溶质时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；调整天平零点时，游码放在刻度线的右端。②用量筒量取液体溶质或较浓溶液时，仰视读数，使所量取的液体溶质或较浓溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏高。③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成最后冷却至室温时所配制的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使配制溶液浓度偏高。④在给容量瓶定容时，俯视读数，致使溶液浓度偏高。使所配制溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：2①用托盘天平称量固体溶质时，直接称热的物质；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时动作过慢。②用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体溶质或较浓溶液体积偏小，使所配制的溶液浓度偏低。③用于溶解稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，使溶液的浓度偏低。④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。⑤在给容量瓶定容时，仰视读数，致使所配制溶液浓度偏低。3
