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山东省菏泽一中高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案(二) 新人教版选修5VIP免费

山东省菏泽一中高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案(二) 新人教版选修5_第1页
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山东省菏泽一中高中化学第三章第三节羧酸酯教案(二)新人教版选修5四、酯【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应,因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究,对比思考,迁移提高情景创设:用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。实验探究方案1:学生分组开展探究实验,探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高:(1)对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异,为什么会有这些差异?(羧基—COOH为亲水基,乙酯基—COOC2H5为疏水基,所以乙酸易溶于水,乙酸乙酯微溶于水、密度比水小)(2)乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同,为什么?(乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢;而在碱性条件下水解反应为不可逆反应,水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应,使酯水解的化学平衡向正反应方向移动)实验探究方案2:(供参考)乙酸乙酯在H+、OH-催化下,均能发生水解反应,其中在酸性条件下的水解是可逆的,在碱性条件下水解是不可逆的。选取3支大小相同的试管(可选用细一些的试管,便于观察),在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸(实验室没有准备)。分别向其中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4、5mL蒸馏水和5mL0.1mol·L-1NaOH溶液,再用滴管分别加入1mL乙酸乙酯(约20滴)。将3支试管放在同一烧杯中水浴加热,并记录下反应温度(一般控制在70℃左右)。数据记录:每隔1min记录一次酯层的高度,以此确定水解反应的速率,至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。结果分析:比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”(参看人教版《实验化学》第27页)1

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