第二节研究物质性质的方法和程序第二课时过氧化钠研究物质的性质的基本程序教材与学情分析：通过对钠性质的研究，学生对研究物质性质的基本方法有了初步的认识，但谈不上熟练应用。同时，如何将这些方法有机的应用到一种物质性质的研究过程中，学生还很陌生。再从本节课的教学内容来看，本部分教材内容中没有丰富的实验、交流等活动，研究物质的性质的基本程序的理论性偏强，直接给出过于突兀。若不能较好的处理这节课的教学内容和过程，将与第一节课形成强烈的反差，学生学习会感到很枯燥，教师讲授较难达到良好的教学效果。在教材中，Na2O2的性质虽然是以讲授的方式给出的，但在练习中有一个Na2O2的性质探究实验。若将二者结合在本节新授课中，既可解决枯燥的讲授Na2O2性质的问题，又是对研究物质性质的基本方法（尤其是分类、比较方法）的熟练化过程，还顺理成章地引出了研究物质性质的基本程序，更加有利于研究氯气性质案例的直接应用，可谓一箭三雕。另外，再次使用分类法对Na2O2和Cl2的性质的集中预测，又对金属氧化物、非金属单质的性质进行了复习、总结，有利于帮助学生逐步完成全面系统和熟练地掌握初中知识的复习过程,完成与高中学习的衔接。教学目标：知识与技能：1.了解过氧化钠的化学性质和用途。2．能复述研究物质性质的基本程序。过程与方法：1.熟练应用研究物质性质的基本方法；2.总结、初步应用研究物质性质的基本程序；情感态度与价值观：通过对过氧化钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。教学重点：过氧化钠的化学性质和用途观察、实验、分类、比较等方法在研究物质过程中的综合应用；研究物质性质的基本程序的总结和初步应用；教学难点：分类法对过氧化钠、氯气的化学性质的预测；研究物质性质的基本程序的总结、理解和应用。教学用具：实验相关试剂、仪器教学过程：环节教学内容学生活动环节11.回忆钠与水、与氧气的反应的方程式。2.回忆钠与水反应的现象，及其体现的钠的物理性质。3.回忆钠与氧气反应的现象。4.研究物质的性质的基本方法。默写方程式背诵、回答1复习导入上节课学习的研究物质的性质的四种基本方法怎样应用到研究物质的性质得过程中呢？现在以钠的氧化物为例来认识。活动2知识唤醒5.基本方法的综合应用设疑：钠的氧化物属于金属氧化物。初中化学中。你接触过哪些金属氧化物？（CaO、Fe2O3、CuO）你对其中哪种物质化学性质的认识更全面？试写出相关化学反应的化学方程式，认识金属氧化物的化学性质规律。CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应生成碱，生石灰→消石灰或熟石灰，）CaO+CO2=CaCO3（化合反应生成盐，石灰石，）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（复分解反应生成盐和水）回忆、回答。回忆CaO性质、书写化学方程式。活动3交流研讨试预测氧化钠、过氧化钠的性质，并试用化学方程式表达出来：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+H2O=2NaOH+？…引导：在试写Na2O2有关反应时，遇到什么问题？有什么想法？（不能像Na2O那样简单的发生化合反应，Na2O2组成上比Na2O多出一个氧原子。即使反应产物也不可能完全一样，可能会生成氧气。）交流研讨，填写导学案。思考、讨论、回答活动4实验探究结合教材第19页练习3内容完成实验。指导：1.实验安全，粉末样品的取用方法。2.后续实验设计的引导。3.引导实验现象、结论的描述。动手实验观察、思考并记录，填写教材相应内容。环节5总结拓展总结：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑1.Na2O2+H2O=2NaOH+H2O22.H2O2性质：不稳定性2H2O2=====2H2O+O2↑（初中制氧气）漂白性——使有机色质退色小实验：教师指导，学生向Na2O2吹气，使脱脂棉燃烧。现象：脱脂棉剧烈燃烧结论：能与CO2反应。生成助燃的氧气，并且放热。总结：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2总结：1.物性：淡黄色粉末2.化性：具有金属氧化物的通性，但不同于Na2O，产物多出O2。3.用途：供养剂、漂白剂记录观察、分析、记录、总结2环节6引导总结二、研究物质性质的基本程序引导：以上研究Na2O2性质的过程中，系统的使用了观察、实验、分类、比较等四种研究物质性质的方法。那么，以上方法是怎样组合应用在研究过程中的呢？请...
