山东省枣庄八中高二化学《电能转化为化学能——电解》教案1课题：选修4第1章第2节电能转化为化学能———电解（第2课时）课型：复习课教学时间：教学模式：问题探究式教学教学手段：讲练结合、多媒体辅助、合作探究教学目标：1.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精炼，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。3.通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。4.通过活动探究，提高实验能力和分析能力。重点：电解原理的应用难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。内容分析：本节在复习电解原理和规律的后，在理解电解原理的基础上了解相关化工生产方面的应用，如电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气，铜的电解精炼，电镀等。通过学习进一步理解原理，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图考点解读本讲重点考查：了解电解原理的应用。阅读明确复习目的。自我诊断1.请写出惰性电极电解食盐水过程中的电极反应为：2.总反应的电解离子方程式问题1.怎样书写电极反应式和电解的化学方程式？教师总结。完成习题回答电解时电极产物的判断方法，并写出离子放电顺序、极反应式的书写方法。检查学生对电解基本原理和规律等的掌握情况。1知识梳理回顾相关知识点，完成填空。梳理好关键知识点，设计好教学问题，围绕问题来达成复习目标。多媒体展示（3）工业生产装置示意图－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室学生观察了解使学生知道工业生产中装置的主要特点问题探究1.阳离子交换膜的作用是什么？分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区？如果两极产物混合，会发生什么反应？2.电解一段时间后，阳极室和阴极室应分别补充什么物质？3.怎样检验两极产生的气体？学生交流讨论进一步深化对装置的了解要点精讲1.氯碱工业:离子交换膜法制烧碱：（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。（3）电极反应及总反应阳极：2Cl——2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH—2Cl—+2H2O通电Cl2+H2+2OH-整理知识抓基础巩固、加深2(4)饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，加入试剂依次为过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、稀盐酸(或将过量BaCl2溶液和过量NaOH溶液的顺序互换)。考点例题【例1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是________________。②Y电极上的电极反应式为________________，检验该电极反应产物的方法是______________(2)如要用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是__________。②Y电极的材料是_____，电极反应式是____________。【思路点拨】：此题是考查电解饱和食盐水的相关知识。根据电源的正负极可以确定X应为电解池的阴极，发生还原反应：2H++2e-=H2↑，同时有碱生成；Y为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl-=Cl2↑+2e-，实验室检验Cl2一般使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若变蓝证明有Cl2生成；根据电解精炼铜的原理可知，阳极Y极应用粗铜，阴极X极应用纯铜。学生练习并分析回答思考整理检查学生对知识的运用能力。进一步巩固、加深知识梳理要点精讲回顾相关知识点，完成填空。梳理好关键知识点，设计好教学问题，围绕问题来达成复习目标。3问题探究：1.阳极泥中为什么会有银？2.电解一段时间后电解...
