山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案2VIP专享VIP免费

山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能——电解》教案2中心备课人详案集体教研增减二次备课增减学科：第5案使用日期：2012年9月18日（第3周）]课题第二节电能转化为化学能---电解（第3课时）主备人张天凤教学目的了解铜的电解精炼及电镀重点铜的电解精炼难点电镀教法讲述、实验探究教具教学过程（应注明师生双边活动）一、铜的电解精炼【学生自学】1．电解精炼铜时，作阴极，作阳极，硫酸酸化的作电解液，当通以直流电时，作为逐渐溶液，在阴极上析出，沉积在电解槽底部，这样可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。2．精炼铜时的电极反应式阳极：阴极：3.阳极泥铜在电解精炼的过程中，粗铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。【开放探究】铜的电解精炼前后溶液中Cu2+的浓度是否有变化？为什么？提示：有变化。粗铜中比铜活泼的【实验设计】①将铁钉清洗干净，据电镀原理：阳极金属失电子，阴极上金属离子得电子，设计如图所示的装置图，在铁件上镀铜。②Cu作阳极材料，铁钉作阴极材料，CuSO4溶液作电解质溶液。③接通直流电源一段时间。【实验现象】银白色的铁件变成了【实验结论】铁件的表面电极反应式：阳极：阴极：【开放探究】电镀液CuSO4溶液的1待镀铁钉A铜片CuSO4溶液+－金属失电子进入溶液，溶液中的铜离子得到电子析出，使Cu2+的浓度减少。二、电镀【实验探究】材料：铁钉、铜片或石墨片、硝酸铜或硫酸铜溶液、导线、外电源。任务：镀铜。（1）请根据电解原理。设计一个给铁钉镀铜的实验方案，确定用什么电极材料、用什么电镀液、镀件做什么极。（提示：镀层能否很好地附着在镀件上与镀件表面的洁净和平整程度有很大关系）电镀原理电镀方案电极材料电镀液镀件（2）请实施你的实验方案，并进行总结。浓度为什么保持不变？提示：由于在相同的时间内电镀池中的阴、阳两极生成、消耗等量的铜，故溶液中电解质的浓度保持不变。［重难点精讲］1．电解精练铜的电极材料和电解质溶液：两极反应阴极的成分。2．电镀的目的；电镀中对阴阳两极要求和电解质溶液的要求。中心备课人详案集体教研增减二次备课增减2练习1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2．在0℃和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阴极放出（）A．1.12L氢气B．1.12L氧气C．2.24L氢气D．2.24L氧气［当堂检测］1．下列过程需要通电后才可进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤2．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增［课后达标］1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子3．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为（）A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L4．某二价金属硝酸盐的水溶液用Pt电极电解时，阳极产生VmL气体作业课后习题P18T2、3版书设计2、铜的电解精练3、电镀教后记3加；③电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B．含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C．用钝铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极3．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生（标准状况），在阴极上析出这种金属mg，则此金属的相对原子质量为（）A．100mB．C．D．4