山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案1VIP专享VIP免费

第2节电能转化为化学能——电解（第一课时）课程标准与考纲要求：1、理解电解原理，知道电解池的构成条件；2、能正确判断电解池的阴、阳极，能够判断电极反应物与产物；2、能会书写电极反应式和电解反应方程式。重点、难点：理解电解原理、正确地书写电极反应式。【基础再现】【教师活动】引题，电能与化学能的转化是能量变化的重要方式。在生产生活中应用广泛：二次电源的使用、金属的冶炼、电镀等。【学生活动】：独立完成：1、阅读课本、笔记，回顾“电解的原理”；2、填写导学案的下列内容。（10分钟）合作互助：同组内交换意见，检查更正。（5分钟）考点一电解的原理1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。2．能量转化形式：转化为。3．电解池(1)构成条件①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。【学生展示】2名同学将完成的导学案实物投影或学生朗读等形式展示，全班同学对内容修正，明确最终答案。【教师活动】对知识进行点评（以投影形式）：1、电解实质：不可自发进行的、吸热的氧化还原反应2、电解池的构成：两极一液一电源3、电极材料及电极反应:惰性电极：石墨、铂、金等a、电极材料：相同或不同导体活性金属电极：银、铜、铁、锌等1b、电极反应电子流出—阴极—带负电荷—吸引阳离子—阳离子得电子—氧化反应—产物：氢气、金属、低价离子等电子流入—阳极—带正电荷—吸引阴离子—阴离子矢电子—还原反应—产物：氧气、非金属单质（S、Cl2、O2）等【学生活动】：独立完成：分析以石墨为电极电解饱和食盐水的过程。以以下内容体现出：①装置简图②标出电子、电流方向③标出离子的移动方向④写出电极式⑤写出电解反应的离子方程式、化学方程式（5分钟）合作互助：同组内交换意见，检查更正。（3分钟）【学生展示】2名同学将完成的内容以实物投影或学生板书等形式展示，全班同学对内容修正，明确最终答案。【教师活动】对知识进行点评（以投影形式）：4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。【学生活动】：合作完成：用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程。电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极含氧酸(如H2SO4)阳极：______阴极：______水减少，酸溶液的浓度____，pH____加强碱(如NaOH)阳极：______阴极：______水减少，碱溶液的浓度____，pH____加活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：______阴极：______水减少，盐溶液的浓度____，pH__________(若为水解的盐)加无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：______阴极：______H＋放电，c(H＋)减小，pH____加不活泼金属的无氧酸盐(如阳极：______阴极：______pH基本不变加______2CuCl2)，除氟化物外活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：______阴极：______H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____加不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：______阴极：______OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____加____【学生展示】1名同学将完成的内容以实物投影或学生板书、朗读等形式展示，全班同学对内容修正，明确最终答案。【教师活动】对知识进行点评：肯定或纠正。【小结】电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，...