山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案6VIP免费

第1节化学反应中的热效应（2）[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。反应热大小的比较1．比较ΔH的大小时需带正负号吗？2．怎样比较两个反应的ΔH大小？(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3________0，则ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)――→S(s)――→SΔH1O2(g)ΔH2＋ΔH3＝__________，则ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0又因为ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。【例1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③利用盖斯定律书写热化学方程式1【例2】已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．244.1kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．996.6kJ·mol－1【例3】已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝19kJ·mol－1③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________。【例4】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1。反思感悟应用盖斯定律进行简单计算(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号(“＋”常省略)，即把ΔH看作一个整体进行运算。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(4)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。[真题重组规范集训]高考题组一反应热与热化学方程式1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键()2(2011·浙江理综，12A)(2)A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1()B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2010·浙江理综，12A、B)(3)化学反应必然伴随着能量的变化()(2009·上海，5D)(4)1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2008·四川理综，7D)2．(2011·上海，11)根据碘与氢气反应的...