山东省枣庄一中高一化学《氯气的性质》教案【学习目标】（1）掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用。（2）掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。（3）掌握卤族元素性质变化的规律。【教学重点】氯气的化学性质和实验室制法。【教学难点】氯水成分和次氯酸的性质【教学内容】1．物理性质：2．原子结构氯元素位于元素周期表中第周期族，原子结构示意图为，在化学反应中易电子，表现强的性3．化学性质①与金属反应Fe＋Cl2=Cu＋Cl2=现象：②与非金属反应H2＋Cl2=现象：③与水反应Cl2＋H2O=a次氯酸的性质b氯水的成分④与碱反应Cl2＋NaOH=Cl2＋2Ca(OH)2=思考：盛放液氯的储罐不慎泄漏时，我们应采取哪些措施？4.氯气的制法（一）．实验室制法(1)反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等)和浓盐酸反应。MnO2、KMnO4分别与浓HCl反应的化学方程式为：____________________________________________________________________(2)仪器装置(发生装置特点：固＋液=气)1(3)净化装置：用___________除去HCl，再用__________干燥。(4)收集方法：向__________或__________法，还可用球胆、塑料袋等收集。(5)验满方法①将湿润的试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸，则证明已集满。②将湿润的试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变化，则证明已集满。③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。(6)注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，用吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为。2．氯水的成分和性质(1)成分：新制的饱和氯水中含有三种分子_________；四种离子：______________(少量)。(2)性质：在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。成分表现的性质反应实例Cl2①强氧化性②呈黄绿色③加成反应Cl2＋Mg→Cl2＋KI→Cl2＋H2SO3＋H2O→Cl2＋CH2=CH2→H＋强酸性H＋＋CaCO3→滴入紫色石蕊试液先变红，后退色HClO①弱酸性②强氧化性HClO＋OH－→漂白、杀菌、消毒Cl－沉淀反应Ag＋＋Cl－→(Cl－检验方法)练习题21、(07)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移2．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液3、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是()A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO–与ClO3–的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：13
