第一节硅无机非金属材料教材分析：本章教材引领学生走进元素化合物的应用世界，从自然界中的元素走进材料家族中的元素。在学习了前面前面的元素及其化合物的基础上，继续研究了铝及其化合物的性质，使元素化合物的知识完整的呈现出来，将化学与生产，生活及新科技联系起来，不仅使知识系统化，有培养了学生的学习能力。教学目标：1知识与技能（1）了解铝的还原性,掌握氧化铝，铝氧化铝的两性。（2）认识了解不锈钢不易生锈的原理。（3）了解金银铜的主要性质以及他们作为原料在工业生产和高科技领域的应用2过程与方法通过学习体会金属性质与金属材料间的关系。3情感态度与价值观通过了解铝在生产生活和高科技领域中的应用，激发学生的学习兴趣，体会到化学在社会生活中的应用。教学重、难点：铝的还原性，氢氧化铝和氧化铝的两性。注意问题：1氢氧化铝的制备2氢氧化铝的两性分工：臧军伟中心发言人王绍刚总结上周存在问题刘春松综合检测庄雷雷制课件课时安排：新授课2—3课时第一课时：讲述铝的物理性质及铝的还原性，做自我检测及达标训练。第二课时：讲氧化铝及氢氧化铝的两性，做自我检测及达标训练。第三课时：讲金银铜的性质及应用，做自我检测及达标训练。第四课时：巩固训练，讲非常学案第四章第二节。第2节铝金属材料（共3课时）第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。【重点难点】金属铝的还原性。【自学笔记】11.人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。2.铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。3.金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。4．某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）【课堂讨论】1．Al既能与酸反应，又能与碱反应，是否属于两性物质？等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH溶液反应，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为多少？生成的H2的物质的量之比为多少？22．金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？【达标训练】1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．铝分别与足量的稀盐酸和氢...
