四川省宜宾市一中高二化学《难容电解质的溶解平衡》教学设计-人教版高二全册化学教案VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第三节难容电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）如：AgCl(s)3.意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。4、特征：逆、动、等、定、变(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。(2)动：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。(3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。(4)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_____。(5)变：沉淀溶解平衡是在一定_____下建立起来的，条件改变，平衡破坏【说明】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式5、影响溶解平衡的因素：【思考】：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：（2）外因：对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量溶解度（S）升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)加入NaI（s）a.浓度：①加水稀释，平衡向______方向移动；②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动；③减小相同离子浓度，平衡向______方向移动。（同离子效应）b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。升温，绝大多数平衡向______方向移动6、溶度积（平衡常数）——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝，在一定温度下，Ksp是一个常数，称为，简称溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。同一物质的Ksp与只有关，与溶液中的溶质离子浓度关。(3)溶度积规则若某时刻：QcKsp过饱和，析出沉淀。QcKsp，饱和，平衡状态。QcKsp，未饱和。7、沉淀反应的应用沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯（除杂）及工厂废水的处理等（4）不同沉淀方法的应用a.直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质b.分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质c.共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂d.氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去沉淀的溶解【思考】：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式：讨论：1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动【实验方案】：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液现象【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg⇌2＋(aq)+2OH－(aq)①、加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡移，从而使Mg(OH)2溶解。②、加入NH4Cl，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg(OH)2更难电离出O...