四川省宜宾市一中高一化学《化学能与电能》教学设计-人教版高一全册化学教案VIP免费

化学能与电能课题元化学能与热能总课时1班级（类型）学习目标1、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池2、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观重、难点重难点：1、通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理学习环节和内容学生活动教师反思第二课时发展中的化学电源1.锌锰干电池（一次性电池）（1）普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是（2）碱性锌锰干电池负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池（二次性电池）1（1）铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：（2）镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：（３）锂电池锂亚硫酰氯电池（Li-SOCl2）：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。3.氢-氧燃料电池负极通入正极通入【基础达标】1．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③B．②③C．③④D．②④3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小5.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（）A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag6．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）2A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化练方法技巧——化学电源中的计算技巧7．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液pH不变8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn（OH）2下列说法中，错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g题号12345678答案【拓展提升】9．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。（2）实验原理：电极（______、______）、________、________、稀硫酸、耳机（或者电流计）。（请在空格中填写所缺的实验用品）（3）实验装置（如右图）。（4）原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电...