化学反应速率和化学平衡第一部分化学反应速率【教学内容】化学应速率【教学目标】1、熟练掌握，化学反应速率的概念、计算以及影响因素。2、熟练掌握化学平衡的基本概念、影响因素及化学平衡移动的原理。【知识讲解】一、化学反应速率1．定义：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．公式：=4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）注意：①v是平均速率还是瞬时速率？（平均，因为开始时浓度大、速率大）②同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，但表示的意义完全相同）。同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。③当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）5·简算：三步分析法的应用。例题见《金版教程》P190例1、2；练习P192基本1～3T二、影响化学反应速率的条件1·主要（决定性）因素——反应物本身的性质。但同一反应，不同条件，反应速率不相同。2·外界条件（1）浓度：其它条件不变，增大反应物浓度v加快。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。注意：浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。（2）压强：对有气体参加的反应，温度不变，增大压强，v加快，减小压强,v减慢。注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。例1：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。解析：增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半用心爱心专心（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。（3）温度：其它条件不变，温度越高,v越大，温度越低,v减小。温度对化学反应速率的影响较大，每升高100C，v增大至原来的2~4倍，因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。思考：①温度每升高100C，反应速率增大为原来的a倍，现升高了500C现反应速率是原来的多少倍？（a5倍）②反应M+N→P，每升高100C，反应速率增加3倍，在100C时完成反应的10%需81分钟，现将温度提高到300C，完成反应的10%，需要几分钟（9分钟）注意：①温度对v影响与物质聚集状无明显关系②可逆反应，不管放热还是吸热反应，正、逆反应速率均要加快但影响程度不同。例2·使Zn与10%的稀硫酸反应速率比Zn与12%H2SO4反应速率大，最适宜的方法是什么？（加热）（4）催化剂——改变化学反应速率，通常有正、负之分。使用催化剂的反应较多，有些反应实用性只有在使用催化剂才能体现出来，特别是石油化工生产。注意：①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生。②工业生产中要防止催化剂中毒③催化剂对正逆反应的速率影响是相同的（5）其它因素：如光、颗粒大小、溶剂等。巩固练习：见《金版教程》P193基本检测4～11T作业：见《金版教程》P193应试能力《手把手》P205第二部分化学平衡用心爱心专心教学目标知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。科学方法：通过对化学平...
