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人教版高中化学第二册必修+选修水的电离和溶液的pH(第一课时)VIP免费

人教版高中化学第二册必修+选修水的电离和溶液的pH(第一课时)_第1页
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人教版高中化学第二册必修+选修水的电离和溶液的pH(第一课时)_第2页
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3-2-1水的电离和溶液的pH(第一课时)[教学目标]1.知识目标(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。(2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。2.能力和方法目标(1)通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。(2)通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3.情感和价值观目标(1)通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。(2)由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。[教学重点和难点]水的离子积。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()。(A)1.0×10-7mol·L-1(B)1.0×10-6mol·L-1(C)1.0×10-2mol·L-1(D)1.0×10-12mol·L-12.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()。(A)12(B)7(C)6(D)23.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()。(A)前者大(B)相等(C)前者小(D)不能肯定4.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+],则在该温度下,下列叙述正确的是()。(A)纯净的重水中,pD=7(B)1L溶解有0.01molDC1的重水溶液,其pD=2(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12(D)纯净的重水中,[D+][OD-]>1.0×10-145.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()。(A)[H+][OH-]乘积不变(B)pH增大了(C)[OH-]降低了(D)水电离出的[H+]增加了6.常温下,下列溶液中酸性最弱的是()。(A)pH=4(B)[H+]=1×10-3mol·L-1(C)[OH-]=1×10-11mol·L-1(D)[H+]·[OH-]=1×10-147.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。(A)一定大于0.001mol·L-1(B)一定等于0.001mol·L-1(C)一定小于0.001mol·L-1(D)以上说法均欠妥用心爱心专心8.常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是()。(A)12(B)10(C)4(D)39.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是()。(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10.下列叙述中,正确的是()。(A)中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同(B)等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7(C)体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等(D)pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸:(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(3)物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(以上均用酸的序号填写)。12.在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13,则Va/Vb=____________。13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:__________________。[课堂练习答案]1CD,2AD,3C,4B,5BD,6D,7D,8AC,9D,10CD。11.(1)c>b=a。(2)b>a=c。(3)c>a>b。b>c=a。12.1:10。13.3

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