上科版高三化学氧化还原反应1VIP免费

氧化还原反应（一）氧化还原反应提问：用化合价升降来给氧化还原反应下定义。1.元素的化合价升降与e转移有什么关系？以NaCl2的反应为例来分析讨论。Na原子和Cl的原子结构简图分别为Na+11281782+17Cl－当Na与Cl2反应时，Na原子失去1个电子（e表示）成为Na。Cl原子得到一个e成为Cl、此反应中发生e转移。在离子化合物中，失去e原子带正电、这种元素的化合价是正价；得到e的原子带负电这种元素的化合价是负价。在Na与Cl2反应中eNa化合价由0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个e化合价从0→－1价被还原。化合价升高，被氧化202112NaClNaCl化合价降低，被还原2.在氯气与氢气的反应中，由于生成的HCl是共价化合物、哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用e对的偏移、且共用e偏离H原子而偏向于Cl，因此，Ｈ元素的化合价从０升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。化合价升高，被氧化HClHCl0021122化合价降低，被还原由此，我们可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义。3.氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。非氧化还原反应：没有电子转移的反应。用心爱心专心4.在氧化还原反应中，e转移与化合价升降的关系。（失、升、氧）失e，化合价升高、氧化反应-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7得e，化合价降低，还原反应。（得、降、还）5.氧化还原反应与四种反应类型的关系；讨论引导；完成下列关系氧化还原反应置换化合分解复分解非氧化还原反应置换反应一定有化合价变化所以一定属于氧化还原反应化合反应有的是，有的不是，只要有单质参加反应一定是，如无单质参加反应一定不是COCOCaOCOCaCO222323223322COCaOCaCOOKClMnOKClO没有单质生成一定不是有单质生成一定是是分解反应有的是有的不复分解反应未有化合价变化所以均为非氧化还原反应KOHHClKClHO2分析下列化学反应中化合价的变化关系标出电子转移的方向和数目。指出什么叫双桥线单桥线；表示电子转移的方向数目。双桥线得2e，化合价，被还原CuOHCuHO2001222e失去2e-，化合价，被氧化用心爱心专心失去2e，化合价，被氧化2002112NaClNaCl得2e-，化合价降低，被还原失去26e，化合价，被氧化252213031222KClOMnOKClOe得，化合价降低，被还原2失去32e，化合价，被氧化FeOCOFeCO3322034232高温得6e，化合价降低，被还原32e双桥线跨着等号前去指着同一种元素，由高化合价的变成低化合价或由低化合价变成高化合价的变化过程应得、失电子e，单桥线上边红色表示的，那种元素失e，箭头从哪出来，谁得e，箭头指向谁，不能有得失字眼。作业P12=1.2.3（二）氧化还原反应提问：叫同学上黑板上表示出下列方程式，e转移的方向数目。失4e，化合价被氧化4e222042CuOCCuCO得22e，化合价，被还原用心爱心专心失2e，化合价被氧化2eHOCHCO202012得2e，化合价，被还原用哪个方法表示熟练就用哪种方法、一般说来都能用单桥线表示、但下边的方程式要用双桥线表示如ClNaOHeNaClNaClOHO0211122e失去e也可用减号“－”表示、得e也可用“＋”号表示，单桥线既表示失去又表示得到所以只注明e数即可、不写得失或“＋”“－”号。（三）氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，在反应中e从还原剂转向氧化剂。1.氧化剂：得到e的物质（或e对偏向的物质）。在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性。反应时本身被还原2.还原剂：失去e（或电子对偏离）的物质。在反应时所含元素的化合价升高，还原剂有还原性。反应时本身被氧化。（引导完成以下内容）例如：22e202222MgOMgO点燃（有O2参加生成离子化合物）还原剂氧化剂用心爱心专心－2×2e,化合价↑，被氧化221202022OHOH点燃有2O参加生成共价化合物+4e，化合价↓，被还原还原剂氧化剂失去2×e，化合价升...