氧化还原反应一、教学目的要求1.复习巩固初中四种基本反应类型；初中氧化反应、还原反应。2.了解化学反应由于划分依据不同而有多种不同的分类方法。3.会用化合价升降观点和电子转移观点理解氧化还原反应，能利用“双线桥”分析氧化还原反应。4.了解氧化剂、还原剂。5.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。二、教学重点、难点1.用化合价升降观点和电子转移观点理解、分析氧化还原反应。2.用“双线桥”分析氧化还原反应。三、教学方法：复习—讨论—归纳—小结四、教学辅助手段——PowerPoint制作的电子学案、蒙泰遥光制作的多媒体课件五、教学设计由于学生刚上高中即接触了高中教材的理论部分，在教学设计中必须考虑到这一点，根据此点设计我们的教案。1.加强初中四种基本反应类型，初中氧化反应、还原反应的复习巩固，此处可以安排一个课时。利用这些学生熟悉的知识来和新知识进行有机的衔接，可以使由于刚上高中即学习理论知识的学生不至于感到突然。2.把氧化还原反应设计为三个阶段：得失氧观点；化合价升降观点；电子转移观点。在教学中循序渐进，分散难点。3.教学过程中组织学生讨论。4.对于难度比较大的电子转移、氧化剂、还原剂等采用动态的多媒体课件解决六、教学过程第二课时[复习、提问]上一课时的主要内容1）四种反应类型不能包括所有的反应；2）氧化反应、还原反应同时存在、同时发生，是对立统一的。3）知识是有阶段性的，概念是不断发展和完善的。[讲述]初中阶段对氧化还原的描述实际上是表面的，不能反映其实质，本课时要进行深入的研究。[投影板书]一、氧化还原反应1、得失氧观点CuO+H2=Cu+H2O[讲述]引导学生通过分析反应式得出概念用心爱心专心[投影板书]一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。2、化合价升降观点[投影板书]CuO+H2=Cu+H2O[学生活动]上面的投影随着讲述分五步逐渐给出：①先给出方程式；②提问学生标出化合价；③画出线桥；④给出化合价升降并且和得氧、失氧比较，说明得到氧是被氧化，换个说法化合价升高即是被氧化；⑤给出被氧化，反之亦然。在上面讲述的基础上给出。[投影板书]有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。[投影板书]H2+CI2=2HCI[学生活动]让同学们进行分组讨论：比较这两个反应的相同点和不同点，据此我们可以得出什么结论？[投影板书]不同点：有无氧的得失；相同点：均有化合价的升降；结论：氧化还原反应的范围扩大了。[投影板书]3、电子得失观点H2+CI2=2HCI2Na+CI2=2NaCI[学生活动]组织学生分析这两个氧化还原反应产物有什么不同？分组作答，教师做出总结。[投影板书]NaCI为离子化合物,是Na原子和CI原子之间发生了完全的电子得失而形成的；HCI为共价化合物,是H原子和CI原子之间形成共用电子对而形成的,共用电子对偏向CI原子。[课件演示1]NaCI、HCI动态形成过程。用心爱心专心化合价升高，被氧化+200+1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化00+1-1化合价升高，被氧化00+1-1化合价升高，被氧化00+1-1化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原在讨论的基础上给出下面的概念：[投影板书]有电子转移得失或偏移的反应都是氧化还原反应。[投影板书]4.电子转移(得失或偏移)与化合价升降的关系[说明]第四个问题属于知识总结，把箭号纵向设计更便于学生理解。[投影、讲述]依讲述顺序投影：化合价、上升箭号、失电子、化合价升高、被氧化；下降箭号、得电子、化合价降低、被还原。通过多步设问，逐渐完成讲解。[投影板书]5.四种反应类型和氧化还原反应的关系1）化合反应2Fe+3CI2=2FeCI3；CaO+H2O=Ca（OH）2[学生活动]组织学生分析元素原子的化合价，得出结论。[投影板书]化合反应有的属于氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。2）分解反应2KCIO3=2KCI+3O2；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑[学生活动]组织学生分析元素原子的化合价，得出结论。[投影板书]化合反应有的属于氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。3）置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CI2+2KBr=2KCI+Br2[学生活动]组织学生分析元素原子的化合价，得出结论。[投影板书]置换反应都是氧化还原反应。4）复分解反应Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaN...
