碱金属同步练习11．某金属氯化物中含氯34%，该金属为＋2价，则该金属为ACaBMgCZnDBai．当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是ANaBLiCBeDAlii．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN2BCO2CArDCl2iii．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A①②B③④C③⑥D③⑤iv．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的v．某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L－1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为A1B2C3D5vi．下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO3vii．pH＝5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是AMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO3viii．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A0.25molB0.125molC0.1molD0.5molix．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程没有涉及到的反应类型是A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应x．粗食盐的主要杂质是MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量xi．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075axii．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是AMg(HCO3)2、NaClBMg(OH)2、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaClxiii．加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液用心爱心专心C碳酸钠溶液D氯化钠溶液xiv．将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是Aa︰b≥1︰2B1︰2＜a︰b＜1︰1C2a＝bDa＝2bxv．纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2试样的分解率是A50%B76.4%C92.7%D100%xvi．下列物质各1mol，分别加水成1L溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是ACaOBSO3CKNO3DNa2O2xvii．在盛有10%CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，然后将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为A9.2%B8.2%C10%D13.2%xviii．在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH值为A0B1C1.7D2xix．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是ABCDxx．今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：E＋F→N；F＋G→Q；Q＋E→N＋W；G＋E→N＋W；M＋E→N＋I，其中I是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是ANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2(NH4)2SCNaNa2O2CaC2(NH4)2SDNaNa2O2CaC2Mg3N2xxi．下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是A含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子的水叫暂时硬水B硬水可先加Na2CO3，后加石灰使之软化C明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大xxii．实验室用水，若水中含有微量的Ca2＋、Mg2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是A过滤B渗析C加石灰和纯碱D蒸馏xxiii．氢型阳离子交换...
