元素周期律［板书］第二节元素周期律［引言］从上一节我们分析3～9、11～17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，我们如何用实验来验证这个结论呢？这就是我们本节课所要学习的内容。［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。［学生回答，教师板书］判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［师］回答得很好。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩11—最高价氧化物的水化物12131415161718—注：“—”不填。［按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4］［学生活动、教师巡视］［在黑板纠正共性错误，对画线部分须做补充说明］［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。［演示实验5—1］+Na滴有酚酞的水+Mg+Al［师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)［生］1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。用心爱心专心△△常温［注］学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。［师］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？［生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。［师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al［板书］金属性Na＞Mg＞Al［师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？［生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。［师］实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。［演示实验5—2］+Mg条1mol/L盐酸+Al条［同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样］［生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。［师］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。请大家写出上述反应的化学方程式。［学生活动，教师巡视，并纠正错误］［2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑］［过渡］那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？［师］在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属哪类化合物呢？［生甲］Na2O、MgO、Al2O3均为碱性氧化物。［生乙］Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。［师］生乙的回答是正确的。那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家阅读课本P101有关两性氧化物的知识，并分别写出Al2O3与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式。已知Al2O3与NaOH反应生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)。［把NaAlO2写于黑板上］［学生活动］［教师板书］两性氧化物...
