黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的分类教案复习目标：1、基本分类方法，能够对物质组成进行分类。2、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。基础知识：一、粒子的基本概念1、核素、元素、同位素(1)核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子(2)同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素（质子数相同的核素互称同位素）(3)元素是质子数相同的一类原子的统称。（质子数相同的核素总称为元素）质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。③原子是由更小的粒子构成的。④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子元素联系具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小基本微粒为原子区别概念微观概念，化学反应中原子核不改变，而电子层结构可能发生变化宏观概念，化学反应中元素种类不改变分类根据质子数和中子数分根据质子数分应用说明物质的微观构成说明物质的宏观组成含义既有种类含义又有数量含义只有种类含义1核素同位素互称总称3、离子离子是指带电荷的原子或原子团。①离子的种类：离子②离子的生成途径：离子的产生③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。4、分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成分子⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。5、“基”、“根”、“碳正离子”(1)“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。(2)“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为，而氢氧根OH-的电子式为，甲基正离子CH3的电子式为。二、物质组成分类1、纯净物和混和物纯净物混合物组有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的没有固定组成，混合物中每种物质2成比例关系的含量可以任意调配性质有固定的物理性质和化学性质没有固定的性质，混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各种元素分开，只有通过化学方法才能达到分离各元素的目的可用物理方法将混合物中各物质分离开常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。2、单质、同素异形体①同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。②同种元素形成的不同单质互为同素异形体...
