难溶电解质的溶解平衡1636486655VIP专享VIP免费

洪泽中学高二化学备课组主备人胡家余【课题】《难溶电解质的溶解平衡》【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】复习引入：1、复习强电解质、弱电解质的概念。（讨论醋酸和氯化银各属哪一类）2、复习酸碱盐的溶解性。3、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。过程图像分析：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）板书：2、特征：等、动、定、变。板书：表达式：如NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。阅读：课本65页-66页练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式洪泽中学高二化学备课组主备人胡家余练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。投影难溶微溶易溶0.010.1m(g)难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？引导学生观察课本表3-4，得：板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质（如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。3、什么情况下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移动原理讲述：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？学生回答，教师总结：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。巩固训练：1、试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填下下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2、下列说法中正确的是洪泽中学高二化学备课组主备人胡家余A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。板书设计一、电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，强...