鉴别NaNO2和NaCl的方法VIP专享VIP免费

鉴别NaNO2和NaCl的方法1．稀AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2加入试剂实验操作要点主要实验现象AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别中入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L-1硝酸银溶液两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。2．酚酞溶液或pH试纸利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2OHNO≒2+OH-加入试剂实验操作要点主要实验现象注意事项1%酚酞溶液分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液需要微热pH试纸分别用pH试纸测定0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。3．2mol·L-1H2SO4溶液利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4＝NaHSO4+HNO2，2HNO2＝NO↑+NO2↑+H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项2mol·L-1H2SO4溶液取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3），液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。用心爱心专心4．0.01mol·L-1KMnO4溶液（酸性溶液）利用NO2-的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.01mol·L-1KMnO4溶液在两支试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-11的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不变色。若不酸化，则褪色很慢。5．0.1mol·L-1KI淀粉利用NO2-的氧化性2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.1mol·L-1KI淀粉分别取1mL0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色变化加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液利用NaNO2的氧化性NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果。其他方法：1、从两者物理性质的差异鉴别1．1外观用心爱心专心氯化钠是...