苏教版高中化学选修4溶液的酸碱性1VIP免费

溶液的酸碱性[知识回顾]1.25℃时在纯水中加入下列物质，填写下表外界条件平衡移动方向C(H＋)C(OH－)C(H＋)比C(OH－)(大或小)溶液酸碱性C(H＋)×C(OH－)通入HCl加NaOH固体加NaCl固体2.常温下，0.01mol/L硫酸的pH是多少？3.100℃时，0.002mol/L的氢氧化钡溶液的pH为多少？【知识学习】一.强酸或强碱溶液及稀释后的pH值的计算(25℃)1.强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算【小结1】（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题1]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。[讲解]解：(1)pH＝5，则C(H＋)＝1×10－5mol/L，盐酸稀释到100mL后C(H＋)＝1×10－6mol/L，pH＝6(注意：此时溶液中的C(OH－)＝1×10－8mol/L，即水电离出的C(H＋)＝1×10－8mol/L，约为HCl提供H＋浓度的1／100，可忽略)(2)稀释至10000mL后：C(HCl)＝1×10－8mol/L，此时水的电离不可忽略。有HCl＝H++Cl－H2OH+＋OH－10＝8mol/L10＝8mol/Lxmol/Lxmol/L稀释后溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋x)mol/L，则有：C(H＋)·C(OH－)＝1×10－14即：(10＝8＋x)·x＝1×10－14解得：x＝9.5×10－8mol/l溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋9.5×10－8)mol/L＝1.05×10－7mol/L所以pH＝－lgC(H＋)＝－lg(1.05×10－7)＝6.979≈7(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)【练习1】求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值[练习2]求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。用心爱心专心[小结2]强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于10－5mol/L时，不考虑水的电离。且：①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lgn(n为稀释的倍数)3.强酸溶液混合后溶液的pH计算[例题]pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？[讲解]解：pH=1的盐酸：C(H＋)＝1×10－1mol/LpH=5的盐酸：C(H＋)＝1×10－5mol/混合后：C(H＋)混＝［1×10－1mol/L＋1×10－5mol/］÷2＝5.0005×10－2mol/L≈5×10－2mol/L混合后溶液pH混＝－lg(5×10－2)＝2－0.7＝1.3[练习]pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的pH值为多少？[小结3]两强酸溶液混合时，设酸1中H＋浓度为C1,体积为V1;设酸2中H＋浓度为C2,体积为V2则C(H＋)(混)＝；pH（混）＝4.强碱溶液混合的pH计算[练习]pH=13NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少？[小结4]两强碱溶液混合时，设碱1中OH－浓度为C1,体积为V1;设碱2中OH－浓度为C2,体积为V2则：C(OH－)＝C(H＋)(混)＝；pH（混）＝(注意：在计算碱混合时，不可直接用H＋，求混合后溶液的C(H＋)，因为在碱溶液混合过程中，水的电离平衡会被破坏，而建立新的电离平衡，且其H＋浓度的变化对碱溶液中H＋的浓度影响较大。)5.强酸与强碱溶液的混合[例题]60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？[讲解]解：共有NaOH：0.06L×0.5mol/L=0.03mol共有H2SO4：0.04L×0.4mol/L=0.016mol2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O10.03mol0.016molC(H+)剩余＝(0.016×2－0.03)mol÷0.1L＝0.02mol/L所以反应后溶液的pH＝－lgC(H+)剩余＝1.7[练习]60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L盐酸相混合后，溶液的pH约为多少？[小结5]在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量，如：若恰好反应则：C1(H+)V1=C2(OH-)V2用心爱心专心若酸过量则：c(H+)=212211)()(VVVOHCVHC若碱过量则：c(OH-)=211122)()(VVVHCVOHC再求溶液的pH[知识拓展]6.弱酸或弱碱溶液的稀释[例题]将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab[讲解]对于10mLpH=3的盐酸，要求pH→4，则稀释为100mL即可，而当醋酸稀释至100mL时，假设CH3COOH不再继续电离，则有pH=4，而事实上CH3COOH分子会继续电离出H＋而使得溶液中的氢离子浓度大于1×10－4mol/L，要使pH等于4，则必须继续加水故a>100mL答案应选:D[小结7]：对于弱酸或弱碱...