苏教版高中化学选修4化学反应速率2VIP免费

化学反应速率一．知识点：1．温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响2．影响化学反应速率的应用3．简介质量作用定律二、复习化学反应速率概念表达式在5L的密闭容器中进行3OS后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（反应物生成物变化）为（C，D）A．12)(01.0)(SLmolOB．1)(08.0)(SLmolNOC．12)(003.0)(SLmolOHD．13)(002.0)(SLmolNH三．（一）从生活常识和实验演示引新课（二）影响化学反应速率的因素：1．内因：不同的化学反应具有不同的反应速率，参加反应的物质的性质。2．外因：在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，主要浓度（C）压强（P）温度（T）催化剂等。1）浓度对于化学反应速率的影响从实验可知：反C反反反C一般增加气体和液体的浓度，反应速率加快，而固体物质反应与接触的表面积有关，将固体物质在一定温度下的浓度视为常数2）压强，当其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率。∵对有气体参加的反应时，当T保持一定P∝CP↑υ↑而压强的改变与固体,液体物质无明显关系,可以认为P的改变对于固体和液体的反应速率不受影响，不变化。3）温度，当其它条件不变时T↑υ↑实验用心爱心专心现象：折出S的速率)()(快热水中慢冷水中实验证明T一般温度升高C10反应速率增大到原来2-4倍4）催化剂，加入催化剂能同等倍数的改变反应速率，但不能使本来不反应的反应发生可能反应。复习初中高中实验：1．加222OHMnO（少量洗衣粉）很快产生气泡，且量多产生气泡很慢很少2．只有22OH例1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（C，D）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂（正）外界条件(反应物的量，压强)对化学反应速率的影响与物质的状态有关，分析问题时务必考虑周全。例2在C10时某化学反应速率为1)(1.0sLmol，若温度每升高C10反应速率增加到原来2倍。为了把该反应速率提高1.61)(sLmol该反应需要什么温度下进行。6.1)(1.0)(6.111sLmolsLmoln216n=4C40104原为C10（10+40）=C50反应在C50下进行方可使反应速率提高到1)(6.1sLmol练：（三）反应速率的质量作用定律：（高三补充知识）内容简介对于基元反应的化学反应速率与反应物以反应计量数为乘幂的浓度乘积成正比。（反应物分子在有郊碰撞中一步直接转化为产物分子的反应叫做基之反应）对基元反应qDpCmBnA据反应速率的质量作用定律，反应速率用心爱心专心mnBAk][][1正正反应速率qpDCku][][2逆逆反应速率例4假若把反应中气体混合物的体积缩小到原来体积的31则生成3SO的反应速率为原来的多少倍。解设：aSO][2bO][2则bak2正∵体积缩小31，则aSO3][2bO3][2bkabak22273)3(正∴反应速率)(27倍正正v用心爱心专心