苏教版高中化学选修3原子核外电子的运动VIP免费

原子核外电子的运动【课标要求】1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。【教材内容展示】一、人类对原子结构的认识历史1．认识原子结构的历史（第一节已学）2．以氢原子为例，简述原子核外电子运动状态的方法——电子云。二、原子核外电子的运动特征1．电子层2．原子轨道3．电子自旋三、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布所遵循的原理能量最低原理泡利不相容原理洪特规则2．电子排布式、外围电子排布式、价电子3．轨道表示式【教学内容选取建议】1.建议补加“电子的运动特点”。2.一定要充分利用实验室以前保存的电子云演示仪、轨道模型等，避免抽象理论的枯燥无味。3.对各电子层包含何种原子轨道（形状）及其轨道的个数（伸展方向），是一难点，教材是以“量子力学研究表明……”告知结论，学生难于很快、透彻理解。所以最好能设置问题情景、步步引导、归纳规律，以讲细、讲透。如s轨道呈球形而不是圆形，p轨道的三个垂直的伸展方向等，否则将很难理解后面要学的轨道杂化和共价键形成问题。再如：第n电子层包含n种原子轨道、n2个轨道、最多容纳2n2个电子，数字规律：1、2、3、4…电子层或该电子层原子轨道种数，1、3、5、7、…各种原子轨道的轨道个数，2、6、10、14…各种轨道所能容纳的电子数，1、4、9、16…各电子层中的轨道个数，2、8、18、32…各电子层最多容纳的电子数。4.关于轨道的能量高低的比较，建议在学习小标题2中的原子轨道能量高低的规律之后，接着将小标题3中的原子轨道能量顺序图提上来讲，这样既使能量高低问题学习完整，又可在下一课时有较多的时间学习重点——核外电子排布规律和电子排布式、轨道表示式书写。用心爱心专心5.在练习原子的电子排布式、轨道表示式书写的同时，顺便提及成对电子、未成对电子、和简单离子的电子排布式、轨道表示式的书写。6.对原子的外围电子排布，教材所讲不明确，应告诉学生以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。至于“原子实”概念应强调内层电子达稀有气体结构的部分。电子排布式≠原子实+外围电子排布式，如Br[Ar]3d104s24p5（溴的外围电子排布式是4s24p5），对离子的电子排布式最好不要写成原子实形式，若要写，也不能写成Na+[Ne]Br-[Kr],而应写成Na+[He]2s22p6Br-[Ar]3d104s24p67.在学习了Cr的电子排布式的3d54s1半满能量低之后，最好能将教材P19信息提示中的“……全空、半满、全满……能量较低”作为洪特规则特例提过来讲。这样也便于完整知识体系。8.课标中有这样一条要求:“知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用”,所以尽管教材中将“焰色反应、原子吸收和发射光谱”放在“拓展视野”，我还是建议应该把它放在正课中学习。9.建议补充：当电子填充时应按轨道能量高低顺序，而当原子或离子失电子时应按先外层后内层顺序失。如：Fe→Fe2+失的是4s2、Fe2+→Fe3+失的是3d6中的一个电子。必要时应解释：失电子仍然要按电子的能量由高到低失，尽管轨道能量4s<3d（因为钻穿效应），一旦当3d轨道上填充电子后，由于它对4s电子的屏蔽作用，使4s电子的能量高于3d电子。同理也解释了填写电子排布式时不要写为：Fe1s22s22p63s23p64s23d6的问题原子核外电子的运动学案【课标要求】1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。（第一课时）[思考]1.核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？2.科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？3.关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？一、核外电子的运动的特点：1.核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。用心爱心专心2.可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像代负电荷的云雾笼罩在...