苏教版高中化学必修1钠 镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用VIP免费

作业15钠、镁及其化合物——碳酸钠的性质与应用一.选择题（每小题6分，共42分）1.A某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的ACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl22.B在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B增加溶质的质量C形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D溶剂的质量减小3.B除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A浓硫酸B氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液4.C有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A碳酸钾B碳酸氢铵C碳酸氢钾D碳酸氢钠5.BNa2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A放出二氧化碳的量前者是后者的一半B放出二氧化碳的量两者一样多C消耗盐酸的量两者一样多D消耗盐酸的量是前者多6.B某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A0.8agB0.0745bgC0.0375cgD无法计算7.C向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08二.填空题8.（15分）B回答下列问题：（1）mgNa2CO3恰好与20mL物质的量浓度为c1的盐酸完全反应，则c1应为________。（2）若mgNa2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c2比c1______（填“大”、“小”或“相等”下同）。（3）若mgNa2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c3比c1______。用心爱心专心预习作业课堂作业课外作业（4）若mgNa2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c4比c1______。（5）若mgNa2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c5比c1______。9.（20分）B我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。试回答下列问题：（1）某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：ABC洗气瓶B中的液体是，烧杯C中的液体是。装置A中的离子方程式是。（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：一贴：；二低：、；三靠：、、。洗涤沉淀的目的是。（3）该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。①试管中发生的化学反应方程式是：②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）③停止加热时应该怎样操作，为什么？④烧杯中发生反应的离子方程式是：10.（23分）C实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：（1）未知浓度的NaOH（2）37%的盐酸（3）37%的硫酸（4）14%的盐酸（5）大理石（6）K2CO3（7）Cu(OH)2CO3实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100gH2O）。Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040（1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要；（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除（1）外，还需要；（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）；（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）。作业15参考答案：1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.A用心爱...