苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物1VIP免费

氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理（1.5课时）一、教学目标：[知识与技能]：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。4．理解实验室制氯气的反应原理及实验装置的选择。[过程与方法]：１．利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。２．运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用分组实验、讨论交流、实验创新设计等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。3．通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。4．通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和事实求是的科学态度，培养学生热爱化学的情感。二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写3．实验室制氯气的反应原理及装置选择。三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。②实验仪器：14组电解饱和食盐水的装置，若干只试管；实验室制氯气装置一套。实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒；浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸等学生：①课前通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题【导入】调查报告：海水的成分，工业生产氯气的原理。学生通过上网或图书馆查阅资料。激发学生学习兴趣，使学生带着好奇进入教室。海水的主要成分【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有80多种。海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？【回答】海水中氯化物的含量相当大，主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。通过多媒体展示，创设情景，加深学生对海水的认识。用心爱心专心提出探究实验——电解饱和食盐水参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。在学生得到的各种结论的基础上，帮助学生分析、思考。【分组实验】（1）接通电源，观察U形管内的变化。大胆猜测两极产生气体可能是什么？（2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。（3）取一只小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，观察现象。【交流讨论】【小组汇报实验现象，得出实验结论】（1）两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反应。（2）“噗”的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。（3）有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。（4）铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力，最终得到正确结论：电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠。小结总结电解原理，指导书写电解方程式书写电解饱和食盐水的化学方程式让学生分析用上述电解饱和食盐水的实验生产氯气时，可能会存在以下问题：电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。工业上如果要得到大量的氯气、碱液该怎么办呢？学生阅读教材讨论确定方案引导学生积极动脑，活跃思维能力。用心爱心专心阳离子交换膜电解槽【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】阳离子交换膜电解槽的简单构造：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜（或石棉隔膜）、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由...