苏教版高中化学必修1 钠、镁及其化合物1VIP免费

2.2钠、镁及其化合物1【知识要点】一、金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：（1）白：银白色、有金属光泽的固体；（2）轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；（3）低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；（4）小：硬度小，可以用小刀切割；（5）导：钠是热和电的良导体。2．钠的化学性质：（1）钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠跟水反应的现象实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)<ρ(H2O)②熔化成小球反应放热，钠的熔点低③钠球在水面上迅速游动生成气体（H2）④有嘶嘶声反应放热，产生气体⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质（NaOH）（2）钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）金属钠跟氧气反应的实验实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置银白色的切面逐渐变暗钠在空气中易被氧化在空气中加热金属钠金属钠燃烧发出黄色火焰，最终生成淡黄色固体钠与空气中的氧气在加热条件下可以反应3．钠的保存及用途（1）钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。（2）钠的用途：①钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。②制备Na2O2。③作为强还原剂制备某些稀有金属。【例题精析】一、金属钠的性质与应用例1．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是（）。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠用心爱心专心C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？【分析】本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与非金属单质O2、易与水发生化学反应。（1）A选项中有关钠的硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。只有B正确。（2）由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。（3）金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。【答案】（1）B（2）氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。（3）钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑例2．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①【分析】钠露置于空气中的变化过程是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体，最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。【答案】B例3．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）A.a=bB.a>bC.a