示范教案一第二节 离子反应的本质第二课时VIP专享VIP免费

第二课时［引言］上节课我们学习了离子反应的本质和离子反应发生的两个条件，本节课我们来继续学习离子反应发生的条件。［板书］第二节离子反应的本质（第二课时）二、离子反应发生的条件［师］请大家先做以下练习。［投影练习］写出下列反应的离子方程式1.实验室制CO2的反应。2.用Na2SO3和稀硫酸反应制SO2气体。3.（NH4）2SO4的浓溶液和NaOH的浓溶液混合。［请一位同学上黑板书写］［学生板书］CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋SO＋2H＋===SO2↑＋H2ONH＋OH－===NH3↑＋H2O［问］上述离子反应为何能发生?［生］因为生成了易挥发性的物质。［师］很正确！这也是离子反应发生的又一条件。［板书］3.生成易挥发性物质［讲解］中学化学中常见的挥发性物质主要有CO2、SO2、NH3、H2S等。其中，CO2、SO2既是挥发性物质，也是难电离物质（H2CO3、H2SO3）进一步分解而生成的产物。因此，生成CO2、SO2等挥发性物质的反应，与生成相应的难电离物质的反应在本质上是相同的。［讨论］实验室制氨气的反应物Ca（OH）2和NH4Cl均为离子化合物？它们之间的反应能否用离子方程式表示？分析它们反应的环境与我们前面所学离子反应的例子有何不同？［学生回答讨论结果］甲：Ca（OH）2和NH4Cl均为离子化合物，它们反应的实质是离子发生了互换，因为有离子参加的反应就是离子反应，故能用离子方程式表示。乙：不能用离子方程式表示，因为Ca（OH）2和NH4Cl中的离子均处于固态物质中，而我们前面所学离子反应均是在溶液中进行的。它们所处环境不同，所以不能用同一形式表示。［师］大家讲得都有道理。在我们所接触的化学反应中，有些离子化合物在固体状态下也能够发生离子反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以一般不写离子方程式除此之外，固体与浓硫酸之间的反应也不写离子方程式，因浓硫酸中主要是硫酸分子。我们在中学化学中接触到此类型的反应，主要有以下三个：［板书］Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O2NaCl（s）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑［师］这反映出了普遍之中有特殊的原理。［板书］特殊{（标于以上三个方程式之前）。［讲解］注意：浓盐酸、浓硝酸在发生化学反应时可写为离子形式。［过渡］以上我们学习了离子反应发生最常见的三个条件。那么，有没有符合离子反应发生的其他条件呢？请大家看下面的实验。［演示实验1］把铁丝放入CuSO4溶液中片刻，可看到溶液的蓝色变浅，铁丝上附着一层红色的铜。［演示实验2］往酸性KMnO4溶液中，滴加数滴FeSO4溶液，振荡，又看到紫色褪去。［设问］实验1中，CuSO4溶液的颜色变浅，说明什么离子浓度减小了？Cu2＋发生了什么反应？生成什么？［生］Cu2＋浓度减小了，Cu2＋被还原生成Cu。［问］实验2说明了什么？请你解释。［生］说明FeSO4与酸性KMnO4发生了化学反应、紫色褪去，说明MnO被破坏或MnO浓度减小。［问］上述现象能否说明发生了离子反应？为什么？［生］能，因为反应后有某些离子的浓度减小，符合离子反应的本质。［师］十分正确！这是离子反应发生的又一个条件。［板书］4.发生氧化还原反应［师］请大家根据上述反应的现象，推断反应的产物，用离子方程式表示这两个反应，且用单线桥标出电子转移的方向和数目。提示：MnO与Fe2＋相遇，被还原成Mn2＋。［学生活动，教师巡视，并请一位同学到黑板上书写］［学生板书］［教师讲评］实验1的方程式大家并不陌生，实验2的产物可这样推得：溶液紫色褪去，说明MnO被还原了，而FeSO4中只有Fe2＋能失电子，故Fe2＋一定被MnO氧化成了Fe3＋，而它自己却被还原成了Mn2＋，根据氧化还原反应中，得失电子守恒，可对离子方程式进行配平。［投影练习］写出下列反应的离子反应方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。1.MnO2与浓盐酸共热。2.Cu与浓HNO3反应。3.Cu与稀HNO3反应。［请一位同学上黑板书写］［教师总结］由以上的分析和练习可知，溶液中物质间的氧化还原反应也可导致溶液中某些离子的浓度减小，故也可发生离子反应。且氧化还原反应离子方程式的配平与氧化还原反应方程式的配平是一致的，即均遵循得失电子守恒的原则。［过渡］离子反应发生的...