示范教案一第三章复习课第一课时VIP专享VIP免费

复习课●教学目的1.巩固氧化还原反应和离子反应的知识。2.使学生对化学反应中的能量变化有着更清楚的认识。3.培养学生归纳、总结所学知识的能力。4.提高学生熟练运用所学知识解决问题的能力。5.提高学生综合运用所学知识的能力。●教学重点氧化还原反应、离子反应及化学反应中的能量变化。●教学难点培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。●教学方法总结、归纳、练习、启发等。●教学用具投影仪●课时安排共两课时第一课时：氧化还原反应及离子反应。第二课时：化学变化中的能量变化。●教学过程第一课时［引言］第三单元的内容我们已经学完了，本节课我们来对本单元的内容进行小结。［板书］第三单元小结。［过渡］首先，我们来重温有关氧化还原反应的知识。［板书］一、氧化还原反应。［设问］氧化还原反应的微观实质和宏观特征分别是什么？［学生回答］［教师板书］实质：电子转移（微观）。特征：化合价升降（宏观）。［过渡］要很好地掌握有关氧化还原反应知识，必须熟悉与氧化还原反应密切相关的三对概念。即氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。［板书］1.与氧化还原反应有关的三对概念。［师］请大家以下列氧化还原反应为例，标出其与这三对概念的关系。［板书］2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2［请一位同学上黑板标出］［学生板书］［投影练习］氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn＋2Icl===ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O===HCl＋HIO下列叙述中正确的是A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂解析：解答本题的关键是弄清楚ICl中各元素的化合价。在ICl中，由于Cl的非金属性比I的强，故在ICl中，I为＋1价，Cl为－1价，然后分析反应前后各元素化合价的变化，可知A项正确。答案：A［过渡］我们知道，氧化还原反应的表观特征是元素化合价的升降。那么，物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂与物质所含元素的化合价有什么关系呢？［板书］2.物质的性质与元素化合价的关系。［学生回答］一般说来，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作为还原剂；元素处于中间化合价时，既能作为氧化剂，也能作为还原剂。［师］回答得很好！需要注意的是：具有最高正价的元素只有氧化性，但氧化性不一定强。如Na＋、Mg2＋等。而含有较低化合价的元素的物质的氧化性不一定很弱，如HClO。［过渡］那么，我们通常用什么方法来判断物质的氧化能力与还原能力的强弱呢？请大家根据已有知识进行归纳、总结并讨论。［板书］3.氧化能力与还原能力强弱的判断。［学生回答交流］［教师总结］判断物质氧化能力与还原能力的强弱，我们一般用以下方法，一是根据金属活动顺序表，在金属活动顺序表中，位置越靠前的金属，还原性越强，其对应的阳离子的氧化性愈弱。二是可根据氧化还原反应的方向判断。即氧化剂的氧化能力大于氧化产物，还原剂的还原能力大于还原产物。三是可根据物质反应发生的条件（如根据Na、Mg与H2O反应的条件可判断出Na的还原性强于Mg）、元素周期表、原电池等来判断。［板书］（1）根据金属活动顺序表判断。（2）根据氧化还原反应的方向判断。（3）根据反应条件、元素周期表或原电池等进行判断。［投影练习］1.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HClA.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－2.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应，2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可推断下列相应的结论，不正确的是A.该反应属于置换反应B.还原性：I2＞Cl2C.非金属性：I2＞Cl2D.氧化性：KClO3＞I2解析：1.因还原剂的还原性大于还原产物，由①可知还原性：SO2＞I－，由②得Fe2＋＞Cl－，由③可得I－＞Fe2＋，于是，还原性的强弱顺序为...