示范教案一第三章复习课第二课时VIP专享VIP免费

第二课时［引言］本节课我们来复习化学变化中的能量变化。［板书］二、化学变化中的能量变化。［讲解］我们知道，任何化学反应都伴随有能量的变化，而化学反应中的能量变化，又通常表现为热量的变化。化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫吸热反应。［板书］1.放热反应和吸热反应。［教师］化学反应之所以放热还是吸热，是与反应物和生成物的总能量密切相关的。那么，我们怎样从能量的角度来解释化学反应的吸热现象和放热现象呢？［学生回答］这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么，在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，此时反应表现为吸热。［师］回答得很好！［板书］放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，表现为放热；吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，表现为吸热。［师］化学反应中的能量变化我们可用图简单的示意如下：［讲解］化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。［过渡］不同的化学反应在反应完成后的热效应往往是不同的，为了表示物质在发生化学反应时所放出或吸收热量的多少，我们引进了反应热的概念。［板书］2.反应热。［问］什么是反应热？其符号和单位分别是什么？怎样用反应热表示出反应是吸热还是放热？［学生回答］［教师板书］在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。符号：ΔH单位：kJ/mol当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为吸热反应［讲解］反应热的数值由实验测得。请大家说出下列表示式的含义。［投影］1.N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）；ΔH=＋68kJ/mol2.H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol—70—［学生答］1式表示1mol氮气与2mol氧气发生反应生成2mol二氧化氮气体，需吸收68kJ的热量；2式表示1mol氢气与mol氧气反应生成1mol液态水，可放出285.8kJ热量。［追问］能从化学键的角度来解释上述两个反应热量变化的原因吗？［生］1式表示拆开1molN2和2molO2中的化学键所需吸收的能量比形成2molNO2的新化学键所放出的能量大68kJ。2式表示拆开1molH2和molO2中的化学键所吸收的能量比生成1mol液态水（形成新的化学键）所释放的能量小285.8kJ。［师］大家回答得很正确！请大家分组讨论分析以下图象中所示能量的变化过程，并表示出ΔH与a、b的关系［投影］［学生讨论分析后回答、交流］［教师总结］由大家刚才的分析得知：图象中的a表示反应物的化学键断裂时所吸收的总能量，b表示生成物中的新化学键形成时所释放的总能量，反应中的热量变化（即热效应）为：ΔH=a－b，对于放热反应，由于a＜b，故ΔH＜0；对于吸热反应，由于a＞b，故ΔH＞0。［过渡］刚才我们所接触到的这两个方程式，不但表示了化学反应中的物质变化，还表示了反应完成时的能量变化。化学上，我们把这样的方程式叫做？［学生］热化学方程式！［师］很好！［板书］3.热化学方程式。［问］热化学方程式的书写与我们平常所写化学方程式有什么不同？亦即我们书写时需要注意什么问题？［学生回答］1.要标明反应物和生成物的聚集状态。2.化学计量系数可以是整数，也可以是分数。3.表明反应的反应热。放热反应，ΔH为“－”，吸热反应，ΔH为“＋”。［教师补充讲解］书写热化学方程式时，还应注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明。中学化学中的化学反应若不作特别说明，均可认为是在该条件下进行的。另外，在书写热化学方程式时，还要注意ΔH与方程式计量系数的关系。［投影练习］1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是—71—A.放热的反应发生时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关2.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程...