示范教案一第四章复习课VIP专享VIP免费

复习课●教学目标1.巩固电解原理及其应用的有关知识。2.通过复习掌握原电池和电解池的区别。3.使学生掌握电化学中的电子守恒原则。4.培养学生的总结、归纳能力。5.培养学生综合应用所学知识解决实际问题的能力。●教学重点原电池与电解池的比较。●教学难点原电池和电解池知识的综合应用。●教学方法比较、练习、讲解、讨论等。●教学用具投影仪●课时安排1课时●教学过程［引言］原电池和电解池是电化学中的两种重要装置，电解池所涉及的电解原理又是我们本单元所学习的重要内容，下面，我们就把这部分内容进行归纳和小结。［板书］电化学小结。［师］大家判断下列装置何为原电池？何为电解池？［投影］［学生］B装置为原电池，A、C装置为电解池。［问］大家判断的依据是什么呢？［生］A、C装置有外加电源，B装置没有。［追问］请大家再仔细比较A、C两个装置，有何不同？［生仔细看后］哦，C装置是电镀池！［师］很好！现在请大家总结一下，怎样判断一个装置是原电池、电解池还是电镀池？［学生总结］［教师板书］一、原电池、电解池和电镀池的判断［学生回答后，教师总结］原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。故，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。而区别电解池与电镀池的最简单方法是看阳极材料，若阳极为惰性材料电极则为电解池，否则为电镀池。电镀池的阳极材料为镀层金属，电解质溶液应含镀层金属的阳离子。［师］请大家判断，下图所示的装置中，A、B、C各是什么池？［投影］分析：由图可知，B池是电解池。A池、C池中若两极各自单独相连时都可形成原电池。两极的金属活动性相差越大，所形成的原电池的电动势也就越大。于是，我们可得出Cu－Zn原电池的电动势大于Ag－Cu原电池的电动势的结论。若A池与C池相连时，A为原电池、C为电解池。又C池中的阳极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液，故C池是一个电镀池，是在Cu上镀银。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极、C2为阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极。即这个装置是用一个原电池、串联着一个电解池和一个电镀池。答案：A是原电池，B是电解池，C是电镀池。［讲解］电镀池的电镀原理，实际上就是电解原理，故我们可以认为电镀池是一种特殊的电解池。［过渡］从前面的学习我们知道，原电池和电解池在能量转换方面恰恰是相反的。除此之外，它们还有诸多的不同。请大家从能量转变、装置特点、电极极性的确定、电极反应和电流方向五个方面对它们进行比较。［学生思考］［教师板书］二、原电池和电解池的比较［请五个同学分别回答以上五个方面的问题］［教师投影小结］［投影内容如下］［师］请大家根据刚才所学知识，做下面的练习。［投影练习］1.下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)_________。2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极解析：1.本题是围绕金属的腐蚀与原电池、电解池之间的联系进行命题的。金属与原电池的正极相连，金属受到了保护；连在负极加速氧化。在电解池中，若金属与电池的正极相连，加速腐蚀；与电池的负极相连，则受到了保护。腐蚀的快慢判断方法是：①电解原理引起的腐蚀(与电源的“＋”极相连)＞原电池引起的腐蚀(作原电池的“－”极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀；②同一种金属的腐蚀：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。(1)中，由于水中溶解了氧气，铁与碳形成了原电池，发生了吸氧腐蚀；(2)中，铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池，不能发生吸氧腐蚀；(3)，(4)中都形成原电池，但(3)中是铁为正极，受到了保护，(4)中铁为负极，被氧化；(5)，(6)都形成了电解池，(5)中铁与电池的正极相连氧化的速率加快，(6)中铁与电池的负极相连受到了保护。答案：(5)＞(4)＞(1)＞(...