湖南省株洲市第四中学高一化学铁盐和亚铁盐教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2．年级：高一3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。⑵过程与方法通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。通过“理论分析→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。3．学情分析：学生刚进入高一，化学知识尚少，很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所以也缺乏对化学兴趣。而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练，元素化合物知识也知之甚少，所以在情境设计上要尽可能的贴近生活，在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单，并一步一步的引导。4．设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。三、教学过程(一)、引入（创设情境）【引入】（展示）治疗贫血的硫酸亚铁片硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？【讲述】通过这一节课的学习，我们可以顺利的解决这些问题。含有+2价铁的盐我们成为亚铁1盐，含有+3价铁的盐我们称为铁盐。我们这节课就共同来学习铁盐和亚铁盐。【板书】铁盐与亚铁盐(二)、展示学习目标【讲述】请大家认真看屏幕，对着学习目标和自学指导阅读教材61页，“铁盐和亚铁盐”。并完成“自我检测”。【投影】学习目标和自学指导：1掌握好铁离子（Fe3+)的检验方法；2会从氧化还原角度分析Fe2+和Fe3+的性质和转化；3会设计实验方案并实验，掌握好Fe2+和Fe3+的性质和转化。4落实好基础，如化学方程式的书写、氧化还原反应的判断，离子方程式的书写、实验操作、实验现象的书面表达等。(三)、学生带着学习目标阅读教材。老师巡视。【学生活动】阅读教材，解决问题。(四)、检验学生的自学结果，个个击破【提问】1怎样检验铁离子？【学生实验】取两支试管，分别取氯化铁溶液和氯化亚铁溶液少许。【提问】哪个含铁离子，哪个含亚铁离子？你们分得清吗？【回答】这两种盐溶液的颜色是不同的，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。【讲述】那检验铁离子的最简单的方法是什么？【板书】一、铁离子的检验1观察溶液颜色，黄色溶液含Fe3+；【讲述】还有方法吗？（讲不出就提示：氢氧化铁和氢氧化亚铁怎么制啊？）【回答】滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐。【板书】2、滴加氢氧化钠溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓（红褐色）【讲述】通过自学，我们知道还可用什么方法检验铁离子？（加硫氰化钾溶液）【设问】我们已经有两种方法检验铁离子啦？为何还来个我们不熟悉的硫氰化钾溶液？【演示】一烧杯水，滴加一滴氯化铁溶液，同学们观色，取少许滴加氢氧化钠溶液。【同学观察实验现...
