河北省盐山中学2011届高三化学专题 第十四讲 氧族元素教案 新人教版VIP专享VIP免费

第十四讲氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义氧族元素环境保护基础知识一、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数,,,,。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。2．共性（用R表示氧族元素）：（1）氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性。（2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物的水化物的化学式为。3．氧族元素性质递变：从O—Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性、还原性。（2）单质熔沸点、密度，为半导体。（3）氧族比同周期卤素非金属性要。二、硫1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。2、氧化性：①与金属反应：S+Fe==，S+Cu==,生成价金属硫化物。②与非金属反应：S+H2==3、还原性：S+O2==三、臭氧：色味的气体，具有性，可作漂白剂。与氧气相互转化：。同素异形体：定义：；例如：。四、过氧化氢（水溶液俗称）H2O2的化学性质：（1）（2）（3）弱酸性（4）不稳定性：（5）漂白性五、硫化氢1、物理性质：色气味的气体，ρρ空气，能溶于水，有性，2、化学性质：⑴可燃性：O2充足；O2不足。⑵还原性：a．与SO2反应b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。用心爱心专心1⑶不稳定性：；⑷弱酸性3、实验室制H2S：六、二氧化硫1、物理性质：色气味的气体，溶于水，液化。2、化学性质⑴酸性氧化物通性：①SO2+O2==，②SO2+NaOH==；③SO2+CaO==。⑵漂白性：与Cl2漂白有何不同？⑶氧化性：与H2S反应：⑷还原性：与O2反应与卤素X2=(Cl2、Br2、I2)反应3．SO2的实验室制取：4．SO2鉴别：如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？如何除去CO2中的SO2气体？。七、硫酸1．浓硫酸的性质：色状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有、、等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的上。（1）铜与浓硫酸反应：__。（2）C与热的浓硫酸反应：。（3）浓硫酸常温下使钝化。2．SO42-检验：-。加过量盐酸酸化是防止离子干扰。3．SO32-检验：。参考答案氧族元素复习提纲1．氧族元素符号及核电荷数_8__,_16_,_34_,_52_,_84__。最外层电子数为__6_,最高正价__+6__，（除O外），负价_－2_。2．共性（用R表示氧族元素）：（1）用R表示氧族元素，氢化物通式H2R，除H2O外，氢化物的水溶液显酸性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_RO3_，及其水化物__H2RO3__、_H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,酸性的变化规律为H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4。3．氧族元素性质递变：从O—Te，非金属性___逐渐减弱_______，金属性__逐渐增强________。（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（Te与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性__逐渐增强_。（2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_Se_为半导体。（3）氧族比同周期卤素非金属性要弱，_F2+2H2O=4HF+O2_，_Cl2+H2S=2HCl+S___，H2S+I2=2HI+S__。用心爱心专心24．硫的物理性质、化学性质、存在、用途（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。（2）氧化性：①与金属反应S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？为什么？Cl2Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。另外，与在常温下反应：Hg+S=HgS，可用于消除洒落的汞的污染。与反应：2Ag+S=Ag2S，可用于鉴别真假银。②与非金属反应与反应生成H2S。（3）还原性S与氧气反应：在空气中，现象：淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体，方程式：S+O2点燃SO2。在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体，方程式同上。S与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O。（4）点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑（5）和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O试管壁上粘有硫...