江西省乐安一中高三化学 16离子不能共存及离浓度问题培优教案VIP专享VIP免费

离子不能共存及离浓度问题网上课堂[本讲主要内容]1．溶液中离子不能共存的规律[学习指导]一．溶液中离子不能共存的规律1．有色离子不能在无色溶液中共存。Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、[Fe(SCN)2]+、[Fe(C6H5O)6]3-、等有色离子，不可在无色溶液中存在。2．酸性溶液中，所有的弱酸根离子和OH-离子不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、C6H5O-、CH3COO-、COO-、C6H5COO-、SCN-、COO-H2N-CH2-COO-等。若是碱性溶液，则所有的弱碱阳离子及H+离子均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的有：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。3．离子间相互发生反应，不可共存（1）发生复分解反应，生成难溶物和微溶物，AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4、CaCO3、BaCO3等；生成气体，如NH3、SO2、CO2等；生成弱电解质，如H2O、HF、H2S等。（2）发生氧化还原反应两离子相互发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，Fe2+与NO3-(H+)等；、MnO4-、NO3-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。（3）发生互促水解反应的离子不共存弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生互促水解反应，故它们不可大量共存。如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。（4）发生络合反应的离子不共存，如Fe3+与SCN-，C6H5O-不共存；Ag+与NH3·H2O不共存；Cu2+与NH3·H2O不共存。4．三个特殊情况（1）由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-和HCO3-均为弱酸根离子，因水解，溶液呈碱性。但AlO2-的水解程度太大，AlO2的水溶液中C(OH-)浓度很大，抑制了HCO3-的水解，而促进了HCO3-的电离，AlO2-与HCO3-直接作用生成了Al(OH)3和CO32-，所以AlO2-和HCO3-不可共存。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、和HPO42-等。（2）具有氧化性的某些含氧酸根离子（如NO3-）若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子（如S2-、I-、Fe2+等）共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-，Br-。（3）水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根阴离子（如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等）可以不考虑水解，能共存于同一溶液中。二．电解质溶液中微粒浓度的关系1在高考试题中，我们常可以看到有关电解质溶液中离子浓度的大小比较的问题。这类问题涉及的知识点，主要是电解质电离（弱电解质的电离平衡）、盐类的水解、电解质之间的反应，溶液中阴阳离子电荷守恒等，解题时我们可根据不同的类型进行分析，解答。归纳起来，电解质溶液中离子浓度关系常见类型有以下四种:1．相同浓度的不同电解质溶液中离子浓度的关系解这类问题主要抓住强弱电解质的概念，盐类水解的实质等，根据不同电解质的特点，寻找解题捷径。例1：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④-ONa，按pH由大到小的顺序排列正确的是：（1992年高考试题）A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②分析：在这四种电解质溶液中，NaCl是中性物质，NaHSO4由于电离（NaHSO4=Na++H++SO42-）而呈酸性。CH3COONa和C6H5ONa均因水解溶液呈碱性。因此，我们主要比较CH3COONa与C6H5ONa溶液的碱性强弱。根据一元弱酸盐水解“越弱越水解”规律可知C6H5ONa水解程度较CH3COONa大，即C6H5ONa水溶液的碱性比CH3COONa溶液强，故应选A。2．一种电解质溶液中离子浓度的关系解答这类问题主要是抓住电解质的电离，离子的水解以及利用电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒的原则进行解答。例2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（1994年高考试题）A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B．C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)D．C(NH4+)=C(...