与量有关的离子反应方程式的书写VIP免费

1与量有关的离子反应方程式的书写一、连续反应型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：例1:CO（少量）通入NaOH溶液中：2例2:SO（少量）通入NaOH溶液中:2例3:CO（过量）通入NaOH溶液中:2例4:SO（过量）通入NaOH溶液中:2练习1：CO（少量）通入澄清石灰水中：2练习2：CO（过量）通入澄清石灰水中:2【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量生成盐，酸（酸酐）过量生成盐。（2）盐溶液中通入CO：（碳酸制更弱酸）2强酸制弱酸理论：HSO+NaCO=HO+COf+NaSO2423222422强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐特例：硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：CuSO+HS=CuSI+HSO4224①酸性：HCO〉HCO—〉弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）233例1：NaSiO溶液中通入少量CO:232例2：NaSiO溶液中通入过量CO:232练习1：NaAlO溶液中通入少量CO:22练习2：NaAlO溶液中通入过量CO:22【结论】碳酸制取比HCO-还弱的酸时，CO少量时生成盐,32CO过量生成盐。2①酸性：HCO3〉弱酸〉HCO—（例如：次氯酸，苯酚）23例1：苯酚钠溶液中通入少量CO:2例2：苯酚钠溶液中通入过量CO：2练习1：NaClO溶液中通入少量CO：23练习2：NaClO溶液中通入过量CO:【结论】碳酸制取酸性介于HCO与HCO-之间的酸时，无论CO少2332量还是CO过量均只生成盐。2（3）铝三角型：例1：AlCl溶液中加入少量NaOH:3例2：AlCl溶液中加入过量NaOH:3例3：AlCl溶液中加入少量氨水:3例4：AlCl溶液中加入过量氨水:3练习1：NaAlO溶液中加入少量HCl：2练习2：NaAlO溶液中加入少量HCl：2练习3：NaAlO溶液中通入少量CO:22练习4：NaAlO溶液中通入过量CO:22二、反应先后型：（一）“以少定多”思想：例1：NaHSO（过量）+Ba（OH）:4224例2：NaHSO（少量）+Ba（OH）:42练习1：Ca（HCO）（少量）+NaOH:32练习2：Ca（HCO）（过量）+NaOH:32二）选择性离子分步反应：OH-选择反应顺序：H+〉金属阳离子〉NH+〉Al（OH）43H+选择反应顺序：OH-〉AlO-〉CO2-〉HCO-〉Al（OH）2333例1：NHHSO+NaOH（少）：44例2：NHHSO+NaOH（过）：44练习1：NHFe（SO）+NaOH（少）:442练习2：NHFe（SO）+NaOH（过）：442练习3：NHAl(SO)+NaOH(少):442练习4：NHAl(SO)+NaOH(过):442练习5：NHAl(SO)+Ba(OH)(少):54422练习6：NHAl(SO)+Ba(OH)(过):4422扩展：已知酸性：HCO〉HS〉HCO-〉HS-2323①NaS溶液中通入少量CO:22②NaS溶液中通入过量CO:22③NaS溶液中通入等物质的量CO:22三、氧化还原反应型：常见离子还原性顺序：SO2—〉I—〉Fe2+〉Br-3例1：FeI溶液中通入少量Cl:22例2：FeI溶液中通入过量Cl:22例3：FeBr溶液中通入过量Cl:22例4：FeBr溶液中通入过量Cl:2226例5：FeBr溶液中通入等物质的量的Cl:22常见离子还原性顺序：Ag+〉Fe3+〉Cu2+〉H+〉Pb2+〉Fe2+〉Zn2+〉Al3+〉Mg2+〉Na+