微课气体摩尔体积教学设计VIP免费

气体摩尔体积化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》侯凌燕东莞中学松山湖学校★课的内容分析气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，不同条件下，粒子数、粒子自身大小以及粒子间的平均距离等微观因素，对不同状态的物质的体积影响不同，学生对于这部分知识的理解存在困难，在此环节的教学突破成为重点。★课的关键学习目标1、知识与技能使学生掌握气体摩尔体积的概念；2、过程与方法（1）通过科学探究，引导学生理解抽象概念；（2）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。3、情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。★课的教学过程【课的导入】气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，在高中化学基础计算中具有重要意义。本教学环节的重点就是学习气体摩尔体积这个概念。【创设问题情境】请看下表，探究在一定温度和压强条件下，1mol某物质的体积。表1：计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积名称H2O2CO2N2状态气体气体气体气体密度（g/L）0.08931.4291.9651.25质量（g）2324428体积（L）22.422.3922.3922.4从表格中气体体积数据，你可以得出什么结论？【结论】在0℃、101kPa（即标准状况下），1mol任何气体的体积约为22.4L。【提问】在标准状况下，1mol气体的体积呈现了规律性，那固体和液体的体积是不是也有相应的规律性呢？请看下表。表2计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积名称FeAlH2OH2SO4H2状态固体固体液体液体气体密度7.8g/mL2.7g/mL1g/mL1.83g/mL0.0893g/L质量（g）562718982体积7.2mL10mL18mL53.6mL22.4LO2CO2N2气体气体气体1.429g/L1.965g/L1.25g/L32442822.39L22.39L22.4L【提问】根据表2中固、液、气三态物质的体积数据，同学们有什么发现？【结论】1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大很多；2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎相等。【思考】1、相同条件下，不同状态的物质，体积大小不一样，且气体比非气态物质体积大呢?2、从微观上讲，影响物质体积的因素有哪些？【创设问题情境】请同学们想象下面几个例子：1、将50个乒乓球与100个乒乓球分别密集摆放，谁的体积大？分析：100个乒乓球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子数目有关，粒子数目越多，物质体积越大；2、将50个乒乓球与50个篮球分别密集摆放，谁的体积大？分析：50个篮球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子自身体积大小有关，粒子体积越大，物质体积越大；3、将各50个乒乓球一种密集摆放，一种球与球间隔10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？分析：在操场上放置的乒乓球空间体积大，说明物质体积与构成物质的粒子之间的平均距离有关，粒子间平均距离越大，物质体积越大；4、50个乒乓球与50个篮球，球与球的间隔均为10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？【PPT】因素状态固体和液体粒子个数1mol粒子大小主要因素粒子间平均距离次要因素决定因素气体1mol忽略【教师讲解点拨】对于物质构成的微观世界，决定物质体积的三个因素分别为粒子个数、粒子大小和粒子间的平均距离。当粒子数目相同时，对于非气态物质，由于粒子间平均距离较小，因此粒子自身大小成为影响物质体积的主要因素。由于构成不同物质的粒子并不相同，粒子本身大小不同，因此物质的体积不同。对于气体，由于构成气体分子间的平均距离很大，气体分子本身大小与平均距离相比可以忽略，对于不同的气体，在压强和温度一定的条件下，气体分子间的平均距离相等，当粒子数相同时，气体的体积也就近似相等。【投影】图片：构成固体、液体和气体的微粒间的距离固体液体气体【课的小结】气体摩尔体积1、概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L/mol4、计算公式：Vm=V/n5、几点注意：①气体摩尔体积只适应于气体，不适用于固体和液体。②气体摩尔体积不是一个定值，它决定于气体所处的温度和压强。③在0℃，101kpa条件下（即标准状态），气体摩尔体积约为22.4L/mol。