高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】VIP免费

高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】匚i基础知腳充二一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。(2)表示方法：如PbI的沉淀溶解平衡可表示为。22．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。(2)表达式：当难溶强电解质AB溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AB(s)mnmn——mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的表达式为K=。sp(3)__________________________________影响因素：K只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量无关。sp•・・•(4)意义：K反映了在水中的程度。通常，对于相同类型的难溶电sp•・・•解质(如AgCl、AgBr和Agl),K越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。sp微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。(2)K与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp小的物质溶解度不一定也sp小。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当QK时，就会有沉淀生成。sp②当Q_K时，处于平衡状态。sp③当Q_K时，就会使沉淀溶解。sp(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。②两种难溶物的差别越大，越容易转化。(3)应用除去废水中的CU2+、Hg2+、Pb2+等，常用、等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg2+,沉淀转化反应为。微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“一”。匚j预习效果验收二1.判断对错(对的在括号内打“V”，错的在括号内打“X”。)(1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。()(2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。()(3)K越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。()sp(4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。()(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。()2.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变3.25€时，已知K(AgCl)=1.8X10-10mol2•L-2，K(AgBr)=7.8X10-13mol2•L-spsp2。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断核心突祕1.沉淀溶解平衡的影响因素影响因素平衡移动方向K变化sp温度升高温度降低温度浓度加水加入相同离子加入与体系中离子发生反应的离子2.溶度积(K)的应用sp(1)利用K比较难溶电解质的溶解度的大小：sp相同温度下，同种类型的难溶电解质，K越大，溶解程度就越高。spC.Br-、Cl-、CrO2-D・Br-、Cr°2—、Cl-4核心突硝1.沉淀溶解平衡图像题的解题策第一步：明确图像中纵、横坐标的含纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q=K。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度,sp另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>K。C.2.8X10-5mol•L-1D.1.4X10-5mol•L-1A.Cl-、Br-、Cr02-B.CrO?-、Br-、Cl-(2)利用K判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幕的乘积sp(浓度商)为Q。通过比较K和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。spQ与K关系sp溶液性质有无沉淀析出Q>KspQ=KspQVKsp(3)由K计算溶液中某离子的浓度：spK是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中,sp若已知其中一种离子的浓度，就可以根据K计算另一种离子的浓度。sp［对点训练1...