--高中化学重要金属知识点规律大全１．金属的物理性质(1）状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体.(2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时,常显不同颜色．(3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属（密度小于4.5g·cm－3),密度最大的金属是铂，高达21.45g·cm.－3(4)硬度:金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬．(5）熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为３4１0℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－３8.９℃,比冰的熔点还低.(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金.⑺金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好.2．镁和铝[镁和铝］元素在元素周期表中的第二周期ⅡＡ族位置单质物理性质颜色和状态硬度密度ｇ·ｃ镁(1.73８)<铝(2.70)m熔点/℃沸点／℃镁(64５）<铝(660.4）沸点（1０90)＜铝（2４67)均以化合态形式存在用于制作导线、电缆；铝箔用用途用于制造合金于食品、饮料的包装;用于制造合金-３镁（１2Mg)铝(13Al）第三周期ⅢA族银白色固体银白色固体镁（很软)＜铝（较硬)自然界存在形式----[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素最外层电子数原原子半径子失电子能力、结还原性及金属构性Ｍg、Ａl均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化与O2的反单质的与酸化学性质与氧化物的反应２Mg＋ＣO22MgO+Ｃ（金属镁能在CO２气体中燃烧)2A1＋Ｆｅ2O３A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等）都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]硫酸铝钾［KAｌ(SＯ4）氧化铝(Ａ1２O3)氢氧化铝[Ａ1(OH)3]2镁（Mg)2个(较少)r（Mg）>ｒ（A1)铝(A1)3个(较多）Mｇ>Ａ1常温物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能2Mｇ+O2(空气)点燃2MgO4Aｌ+3Ｏ2(纯)O3MgSMgCl22Ａｌ+3S2Aｌ+3Cl2+应２A1２与S、X2等非金属的反应非氧化Mg+ＳMg＋C12A12S32AlCｌ３3+例2A1+６H＝２A1例Mg+2H=Mg+２＋+H2↑＋3H2↑铝在冷的浓HＮO３、浓H2ＳO4中因发生钝化而难溶2Ａ1+2NaOH＋2Ｈ2O＝性酸氧化性例４Mｇ+10HＮＯ３（极稀)＝4Mg(NO3)２+N2O↑+5H2O不反应的反应酸与碱的反应２NａＡlO2＋3H2↑2Ｆe+]----硫酸铝钾晶体[KＡl(S不溶于水的白色胶状固物理性质白色固体，熔点高,难溶体;能凝聚水中的悬浮于水物,有吸附色素的性能溶于水复盐(由两种不同金属所属类两性氧化物别成)Ａ1+３OH电离方在水中不能电离程式A1（ＯH)３lＯ2＋H+H２Ｏ既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成①既能溶于酸，又能溶于强碱中:A1(OH)3+3＋3＋－+3+-Ｏ4）2·12H2Ｏ]俗称明矾.明矾是无色晶体,易两性氢氧化物离子和一种酸根离子组KAl(ＳＯ4)2＝K+Ａ1+Ａ２SO42-+３+①同时兼有K、A１、SＯ4三种离子的性质②水溶液因A１而显酸性:A1+３H2O+3Ｈ+3＋3＋2－+3＋偏铝酸盐：Al２O3+Ｈ＝A１+3H２Ｏ，化学性质6H＝2Ａ12＋３+水解+3ＨA1(ＯH)3+OＨ=2ＡlO2+２H2O②受热分解：2A1（ＯＨ）33--O,Ａｌ２O3+2ＯＨ＝2AｌＯ2+H２O-A1(ＯH)3－Al2Ｏ+３H2O2A1(OH)3３H2Ｏ制法Al2O3+可溶性铝盐与氨水反应：A1+3ＮＨ３·H２O3＋A１(OH)3↓＋３NH4①作冶炼铝的原料②用用途于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质.(2)合金的性质:①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属制取氧化铝作净水剂＋----的熔点低.*［硬水及其软化](１)基本概念．①硬水和软水：硬水:含有较多的Ca和Mg2＋２＋的水.2+软水:不含或只含少量Cａ和Mｇ的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度.永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度.③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水:含有暂时硬度的水.永久硬水:含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ｃa(ＨCO3）2Ｍg（HCＯ3)2MgCＯ３+H２OCaＣＯ3↓+CO2↑＋H２OMgCO3↓+CO２↑+Ｈ2ＯＭg(OH...
