(完整版)抓五点破中和滴定图像VIP专享VIP免费

□/////-a■L.2--A(,0A0L...J4II*■■■—■卜■■QIA:\^-\\1/C1「X丄A-/alx1/ti!\1C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)>C(HX-)>C(X2-)>C(OH-)=C(H+)2.(2017・全国卷II)改变0.1mol・L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数5(X)随pH的c(X)C(H2A)+c(HA-)+C(A2-)。列叙述错误的是A.pH=1.2时，C(H2A)=C(HB.lg[K2(H2A)]=-4.2D.pH=4.2时，C(HA-)=C(A2-)=C(H+)较高浓度的C卜会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液抓五点破中和滴定图像(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20mL0.1mol・L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol・L-1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示:題始点A—溶藏的pHAL.故IIA为筋酸1.(2017・全国卷I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()(1(2A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B•曲线N表示pH与仗芈慝的变化关系C(H2X)AB向0.1mol・L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CHCOoH)减小将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中c(C；(COOOO(OH-)增大c(H+)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中册＞】同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-O根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.K(CuCl)的数量级为10-7B.除C卜反应为Cu+Cu2++2C卜==2CuClspC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C卜效果越好D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全4.(2016・全国卷I)298K时，在20.0mL0.10mol・L-i氨水中滴入0.10mol・L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol・L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH+)=c(C卜)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHV125.(2016・全国卷III)下列有关电解质溶液的说法正确的是()向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cg不变6.(2014・全国卷II)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5mol・L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞©＞③7.(2013・全国卷I)已知Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(AgBr)=7.7x10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-12O某溶液中含有C卜、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol・L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol・L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.C卜、Br-、CrO2-B.CQ-、Br-、Cl-C.Br-、Q-、CrO4-D.Br-、CQ-、Cl-8.(2013・全国卷II)室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmoLL-1时，溶液的pH等于()pHN7若溶液中c(Ag＋)=2.0x10-5溶液的pH=71b1a1a1bA・2ig(a)B.2ig(b)Ci4+2ig(b)D・i4+2ig(a)9.(1)(2015・全国卷I节选)浓缩液中主要含有I-、C卜等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，c(I—)当AgCl开始沉淀时，溶液中&C占为。已知Ksp(AgCl)=1.8x10-10,Ksp(AgI)=8.5x10-i7o⑵(2014・全国卷II节选)氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示齐U，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，moLL-1,c(CrO2~)为moLL-1。［已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12］10.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A•水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B•向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，D.升咼温度可实现由C点到D点11.室温下，0.1mol・L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是()A.溶液的pH=4C.向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多B.加蒸馏水稀释...