第2章单元复习VIP免费

高二化学选修4（人教版）第二章复习：化学反应速率和化学平衡一.教学内容：第二章复习：化学反应速率和化学平衡二.重点、难点1.掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律2.化学反应速率和平衡的影响因素及区别三.具体内容（一）化学反应速率1.公式2.注意事项（二）活化理论1.有效碰撞2.活化分子3.活化能（三）化学反应速率的影响因素1.决定因素2.外在影响因素（四）化学平衡和溶解平衡1.化学平衡和溶解平衡2.标志3.条件（五）化学平衡的影响因素1.勒夏特列原理2.各种影响结果（六）化学平衡常数1.公式2.用途3.影响因素（七）等效平衡（八）化学反应方向的判断【典型例题】[例1]在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：)()(gCOgNO1/2)()(22gCOgN△H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案：B解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。[例2]某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD.反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC解析：考察体积变化的计算方法。[例3]有一可逆反应)(3)(2gBgA)(4)(gDgxC，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A.1B.2C.3D.4答案：B解析：考察等效平衡原理。[例4]已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（）A.生成物的体积分数一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率一定增大D.反应物的浓度一定降低E.正反应速率一定大于逆反应速率F.使用了合适的催化剂答案：BE解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。[例5]对于)()(gnBgmA)()(gqDgpC的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（）A.m+n＞p+q，正反应为放热反应B.m+n＞p+q，正反应为吸热反应C.m+n＜p+q，逆反应为放热反应D.m+n＜p+q，逆反应为吸热反应答案：AD解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。[例6]在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：)()(22gIgH)(2gHI。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02答案：C解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。[例7]某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（）A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+np+qD.正反应放热，m+np1，n<3B.p2>p1，n>3C.p23答案：D解析：从图示反过来进行反应的推断。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（）A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气2.在体积可变的密闭容器中，反应)()(snBgmA)(gpC达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，...