第二节分子晶体与原子晶体（2）原子晶体复习提问：复习提问：11、键能和键长的关系？、键能和键长的关系？22、范德华力、氢键、共价键键能大小如何？、范德华力、氢键、共价键键能大小如何？33、什么是分子晶体？试举例说明。、什么是分子晶体？试举例说明。44、分子晶体通常具有什么样的物理性质？、分子晶体通常具有什么样的物理性质？思考与交流思考与交流•CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。•碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？二氧化碳的晶体结构示意图二氧化硅晶体结构示意图二．原子晶体所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。1.定义：2、构成微粒：3、微粒之间的作用：4、气化或熔化时破坏的作用力：原子共价键共价键（共价晶体）观察·思考•对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？5.原子晶体的物理特性①熔点和沸点高；②硬度大；③一般不导电；④难溶于一些常见的溶剂。晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。【归纳】6.常见的原子晶体（1）某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么？【思考】思考：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？109º28´共价键109º28´共价键7、典型的原子晶体(1)金刚石①每个C周围有个C，围成空间图形C的杂化轨道类型是。这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。②C原子与碳碳键之比为（）③最小碳环为（）且不共面4正四面体SP3杂化1：2六元环180º109º28´Sio共价键（2）SiO2原子晶体①每个Si周围有个O,每个O周围有个Si②Si周围的Si围成空间图形③1molSiO2中共价键为（）mol④最小环上有（）个原子42正四面体412注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次增大，键长依次增大，键的强度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。即金刚石＞硅＞锗学与问1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？小结：分子晶体与原子晶体的比较小结：分子晶体与原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构合而形成空间网状结构分子间以分子间分子间以分子间作用力结合作用力结合原子原子分子分子共价键共价键分子间作用力分子间作用力很大很大较小较小很大很大较小较小难溶于一些常见的溶剂部分溶于水部分溶于水不导电，个别为半导体不导电，个别为半导体固体和熔化状态固体和熔化状态都不导电，部分都不导电，部分溶于水导电溶于水导电判断下列说法的正误：ⅰ分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键ⅱ分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体熔沸点一定越高ⅲ分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定ⅳ非金属单质都是分子晶体ⅴ分子晶体比原子晶体(如金刚石)的熔沸点低，是因为分子晶体中只存在分子间作用力而不存在化学键ⅵ干冰(固态CO2)升华时，分子内共价键会发生断裂√×××××石石墨墨晶晶体体结结构构知识拓展－石墨zxxkw•1、石墨为什么很软？•2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，...
