复习提问1、碳元素所组成的单质有哪些？2、这些单质的物理性质哪些？3、物理性质存在明显差异的原因?4、木炭和活性炭具有吸附性的原因？5、单质碳的化学性质有哪些？6、木炭和氧化铜反应的现象、原因、反应的方程式？第六单元碳和碳的化合物Carbonandit’scompounds课题2二氧化碳制取的研究开发区长村张中心学校孙长安学习目标Learningaims1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理2.探究实验室制取二氧化碳的制取装置3.了解检验和验满二氧化碳的方法4.了解实验室制取气体的思路和方法生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由C+O2CO2不能；制得气体可能不纯点燃石蜡+氧气二氧化碳+水不能；制得气体可能不纯2CuO+C2Cu+CO2↑不能；条件较难满足2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑不能；条件较难满足列举你所知道的能生成CO2的反应，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由.活动探究一：制取二氧化碳药品选择的探究活动1：回忆与思考1234实验室制取二氧化碳所用药品可从下列选择：活动2：观察与思考实验1：在试管①中取一定量碳酸钠，再加入适量稀盐酸。实验2：在试管②中取一定量大理石，再加入适量稀盐酸。实验3：在试管③中取一定量大理石，再加适量稀硫酸。实验药品实验现象实验分析（是否适用于实验室制取气体）碳酸钠和稀盐酸石灰石跟稀盐酸石灰石跟稀硫酸有大量气泡产生，反应很剧烈反应太快，来不及收集气体开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。微溶物硫酸钙，覆盖在大理石表面，使反应停止有大量气泡产生，反应较为剧烈反应速率适中，能够收集气体结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是________________和_________________，反应的化学方程是：____________________________。石灰石或大理石稀盐酸CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑活动3：归纳·总结讨论：1、为什么硫酸与石灰石反应难于进行？2、能否用浓盐酸代替稀盐酸？3、为什么不用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。浓盐酸易挥发，使制得气体不纯。反应速率太快，不便于控制。一、反应原理H2O＋CO2↑大理石石灰石1．药品：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸主要成分是氯化氢（HCl）2．反应原理（化学方程式）：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3主要成分碳酸钙CaCO33.工业制法：（高温煅烧石灰石）CaCO3CaO+CO2↑活动与探究：实验室里制取二氧化碳的研究与实践1、实验室里制取气体的装置的确定气体发生装置反应物的状态反应条件（是否需要加热、点燃、加催化剂等）固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应……排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度大于空气——向上排气法密度小于空气——向下排气法气体收集装置实验室制取气体的装置2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度是否与水反应CO2O2固体[CaCO3]和液体[HCl]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑MnO2不加热固体[MnO2]和液体[H2O2]不加热固体[KMnO4、KClO3、MnO2]加热固液不加热装置固体加热装置比空气大与水反应不溶于水、与水不反应向上排空气法排水集气法大家来设计利用下列仪器设计实验室制取二氧化碳的装置？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率可以控制反应开始和停止便于添加药品操作简单制取装置发生装置收集装置反应物状态反应条件气体密度是否溶于水，是否与水反应比空气___固体+液体常温大能溶于水，且能与水反应【背景知识】通常状况下，CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）。固液常温型向上排空气法CO2只能用向上排空气法收集：①密度比空气大②能溶于水且能与水反应二、制取装置1.通过比较气体_____________比较气体密度2.空气的平均相对分子质量为_____相对分子质量29【练习】比较下列气体密度的大小（C-12O-16N-14H-1）ρ(CO2)_____ρ空气ρ(NH3)_____ρ空气><如何比较气体的密度大小（P114）1.连接仪器3.加药品（先固后液）4.制取并收集（注意事项）（防止气体从长颈漏斗下端管口逸出）(排尽集气瓶中的空气)(利于气体...
