第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）[学习目标]1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。[学习重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[学习方法]自主探究实验探究讨论法归纳法[旧知回顾]1.化学反应速率是描述的物理量.2.化学反应速率的计算公式及单位是什么?3.有效碰撞理论:(课本第2-3页)活化分子:活化能：有效碰撞:活化能与化学反应速率的关系[自主学习](课本第20-21页)一.影响化学反应速率的因素内因影响反应速率的外因主要有(1)浓度.增加反应物浓度，化学反应速率；减少反应物浓度，化学反应速率；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？（2）压强对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。思考：密闭容器中合成氨，加入氩，体系压强及反应速率如何？（3）温度升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。归纳1浓度：反应物浓度越大，速率温度：体系温度越高，速率压强：有气体参与的反应压强越大（缩小体积），速率[课堂分组实验]实验2-2利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。操作试管14ml0.01mol/lKMnO4+2ml0.1mol/lH2C2O4试管24ml0.01mol/lKMnO4+2ml0.2mol/lH2C2O4现象结论[实验2-3]利用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。2ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸2ml反应的对比实验操作试管3、42ml0.1mol/lNa2S2O3试管5、62ml0.1mol/lH2SO4将试管3、5放于盛有热水的烧杯中，2分钟后，试管3、5及试管4、6分别混合现象结论[分组讨论]用碰撞理论解释外因（浓度、压强、温度）是如何影响化学反应速率的？（1）当增加反应物的浓度时，单位体积内分子总数，活化分子百分含量，导致单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。（2）当增加反应体系压强时，单位体积内分子总数，活化分子百分含量，导致单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。（3）当增加反应体系温度时，单位体积内分子总数，活化分子百分含量，导致单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。小结影响外因单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度【典型例题】1﹒在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：2（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？2。等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3巩固练习1.常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）Ａ.200mL3mol·L-1HClＢ.500mL2mol·L-1H2SO4Ｃ.100mL3mol·L-1HClＤ.500mL18.4mol·L-11H2SO42.对于化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？（A）缩小体积使压强增大（B）体积不变充入H2使压强增大（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大（D）体积不变充入氩气（不参加反应）使体积增大3.下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学...
