深圳市明珠学校2016届高三化学一轮复习综合复习题1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)22．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．该元素可能位于第一周期D．该元素只有+2和+4两种常见化合价3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．FC．SD．Ne4．下列叙述正确的是（）Ａ.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次增大C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强5．某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Cl6．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同7．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)=0.3mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为()。A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-19．铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A.Tl+的最外层有一个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强10．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11．已知下列两个化学方程式以及热量变化①2H2(气)+O2(气)2H2O(液)，放出571.6kJ热量②C2H8(气)+5O2(气)3CO2(气)+4H2O(液)，放出2220kJ热量。实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶112．下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和1613．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．Cl2>Br2>I214．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO215．同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A.元素的非金属性X﹥Y﹥ZB.气态氢化物稳定性XH3﹥YH3﹥ZH3C.最高化合价X﹥Y﹥ZD.原子量X>Y>Z16．若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为，其中A为原子的质量数，则中电子总数为()A．B．C．D．17．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A、MgCl2B、Br2C、KOHD、CH3COOH18．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25．0648．87141667沸点/℃136．4109014123287（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为时，理论上Cl2的利...
