江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题三溶液中的离子反应练习含解析苏教版选修4VIP免费

专题三溶液中的离子反应1．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物2．下列离子方程式正确的是（）A.钾跟水的反应：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2OC.过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c24．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中A．一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋B．含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋C．可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋D．可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋5．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）Ａ．加水后，Y酸的电离度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等6．下列物质中不是电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．漂白粉D．Ca(OH)27．下列离子方程式正确的是：()A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H＋)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-19．100℃时，12w110K-。下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是（）A．①B．③C．②③D．①③10．已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3②D．0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)13．下列说法正确的是（）A、水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C、对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是()A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O通电=2OH—+H2↑+Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H...