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江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题三溶液中的离子反应练习含解析苏教版选修4VIP免费

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专题三溶液中的离子反应1.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.若HN3比HCN酸性强,则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中,离子总数NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物2.下列离子方程式正确的是()A.钾跟水的反应:2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:H++OH-=H2OC.过氧化钠加水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是()A.c1=2c2B.c1>c2C.c1=c2D.c1<c24.往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末,充分反应后过滤,再往滤渣中滴入稀盐酸,发现有氢气产生,则滤液中A.一定含Fe2+、不含Fe3+和Cu2+B.含Fe2+、不含Cu2+、可能含Fe3+C.可能含Fe2+、Fe3+和Cu2+D.可能含Fe3+和Cu2+、不含Fe2+5.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是()A.加水后,Y酸的电离度增大B.X酸在水溶液中存在电离平衡C.加水后,X酸的电离平衡常数减小D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等6.下列物质中不是电解质的是()A.BaSO4B.CH3COOHC.漂白粉D.Ca(OH)27.下列离子方程式正确的是:()A.过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO+2H+==CO2↑+H2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+),该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3CO1O-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-19.100℃时,12w110K-。下列三种溶液:①0.001mol·L-1氨水与0.001mol·L-1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是()A.①B.③C.②③D.①③10.已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是()A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3②D.0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13.下列说法正确的是()A、水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小C、对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关14.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是()A.碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl—+2H2O通电=2OH—+H2↑+Cl2↑C.电解精炼铜的阳极反应式只有:Cu-2e-=Cu2+D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O15.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H...

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