第一讲物质的分类、构成一、物质的分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。二、物质的构成宏观物质都是由微观粒子构成的。1．分子、原子、离子的关系：例1：一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成。2.分子、原子、离子本质区别（1）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。（2）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。（3）离子：是带电荷的原子或原子团。3.分子、原子、离子构成物质（1）由分子构成的物质：大多数由非金属元素组成的单质和化合物，铵盐除外。如氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等。例如：氧气由氧分子构成、水由水分子构成。（2）由原子构成的物质：金属单质、金刚石、稀有气体。如铁、铜、He等。例如：铁由铁原子构成（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，和铵盐。如NaCl、FeSO4、NH4Cl等。例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。4.物质的量：（1）概念：物质的量表示一定数目离子的集合体。符合为n，单位摩尔，简称摩。（2）意义：方便计算微观粒子；联系宏观与微观。（3）联系微观，即与粒子个数N之间的关系：n＝N/NA。由此可知物质的量和粒子个数成正比。NA为阿伏加德罗常数，国际规定，0.012kg12C所含碳原子数，约为6.02×1023个/mol。注意：此公式在应用时，一定要注意对应关系，如求Nx个某粒子X的物质的量nx＝Nx/NA。例2.求10亿个水分子中所含氢原子的物质的量。解析：首先理清问题，欲求nH；其次结合已知条件，找相应关系，已知条件为10亿个水分子，因此需要找出水分子和氢原子之间的关系，又根据已知一个水分子中含有2个氢原子、物质的量比等于粒子个数比，因此只需求出nH2O，即可解题；然后根据公式或定义求出：nH2O＝1×1010/6.02×1023（mol）,因此nH＝2×1×1010/6.02×1023（mol）（4）联系宏观，即物质的量与质量的关系：n＝m/M，其中m为质量，单位取克，M为摩尔质量，即单位物质的量的某物质的质量，单位是g/mol,在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。注意：在此公式中也需要注意对应关系，如求18g水的物质的量，则有，nH2O＝mH2O/MH2O＝18g/18g·mol-1＝1mol。三、酸、碱、盐在水中的电离酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。从电离的角度定义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。4.电解质与非电解质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱及大多数盐均属于电解质。注意：与水反应后生成的物质能导电的化合物是非电解质，如CO2。25.电离方程式表示酸、碱、盐在水溶液中电离的方程式为电离方程式。只要求掌握强酸、强碱和盐的电离方程式。例如：H2SO4＝2H＋+SO42－；NaOH＝Na＋+OH－；Na2CO3＝2Na++CO32－水溶液中化学反应的实质：离子相互结合生成难电离的物质的过程。导电的实质是：有自由移动的电子或离子。例3.有下列物质：⑴NaCl溶液⑵HCl气体⑶NaOH固体⑷CH4⑸稀H2SO4⑹Cu⑺酒精⑻BaSO4固体⑼蔗糖⑽SO3，其中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_____________________，能导电的是___________________________。练习一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离...
