【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（7）专练含答案（浙江专用）1．在密闭容器中充入4molA,在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应:4A(g)3B(g)＋C(g)ΔH<0,达到平衡时有30%的A发生反应,下列判断正确的是()A．达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化B．若向密闭体系内再加入3molB、2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同C．达到平衡过程中反应释放出的热量不发生变化D．升高温度A的转化率大于30%解析:选A.选项A,虽然容器体积可变,但反应是一个气体总物质的量不变的反应,所以达到平衡时气体的总物质的量不变,由于气体的体积、质量也没有变化,所以密度也不变.选项B,达到平衡时C的百分含量不相同.选项C,反应释放出的热量随反应的进行而增大.选项D,升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率小于30%.2．恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)＋B(g)C(g),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时,生成amolC.则下列说法错误的是()A．若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成的C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时,B的物质的量一定大于4molC．若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为D．若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变解析:选B.选项A,开始时通入3molA和3molB,由于容器体积膨胀,保持恒压,相当于将三个原容器叠加,各物质的含量与原平衡相同,C的物质的量为3amol.选项B,无法确定平衡移动的方向,不能确定B的物质的量一定大于4mol.选项C,根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为.选项D,这种条件下混合气体的相对分子质量应不变.3．如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况,则下列判断不正确的是()A．该反应的化学方程式可表示为2M＋N2PB．在反应时间段20min～25min内,物质M的反应速率为0.002mol/(L·min)C．当反应时间为20min时,曲线开始发生变化的原因可能是由于增大压强引起的D．反应在10min时,若曲线的变化是由于升温造成的(其他条件不变),则该反应的正反应一定为吸热反应解析:选C.选项A,根据图示变化,刚开始反应时,M、N的浓度减小,P的浓度增大,故M、N为反应物,P为生成物,15min达到平衡时消耗M、N的浓度分别为0.04mol·L－1、0.02mol·L－1,生成P的浓度为0.04mol·L－1,故反应方程式为:2M＋N2P.选项B,20min～25min内,M的浓度改变量为0.16mol·L－1－0.15mol·L－1＝0.01mol·L－1,故v(M)＝0.01mol·L－1/5min＝0.002mol/(L·min).选项C,20min时,N的浓度突然增大,而P的浓度逐渐增大,M的浓度逐渐减小,应该是增加N的浓度引起的平衡移动而不是增大压强.选项D,10min时,P的浓度增大,M、N的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应.4．(2012·舟山高三第一次模拟)已知反应:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是()1A．由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1解析:选C.由图甲知,在A点SO2的转化率是0.80,则平衡时SO2的物质的量为2mol－0.80×2mol＝0.4mol,所以A点SO2的平衡浓度为0.04mol·L－1,同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03mol·L－1、0.015mol·L－1、0.17mol·L－1,故A、B错;达平衡后,缩小容器容积,各成分的浓度增大,正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,故C正确;丙是一定压强、不同温度下的图像,当温度为T1时先达平衡,说明在条件T1下反应速率快,所以T1>T2,D错.5．(2011·高考四川卷)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时...
